Silano

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**Propiedades**
General

Nombre	Silano
Fórmula química	Si H₄
Apariencia	gas incoloro
Físicas
Peso molecular	32,1 uma
Punto de fusión	88 K (–185 °C)
Punto de ebullición	161 K (–112 °C)
Densidad	0,7 × 10³ kg/m³ (líquido)
Solubilidad	insoluble
Termoquímica
Δ_fH⁰_gas	? kJ/mol
Δ_fH⁰_líquido	? kJ/mol
Δ_fH⁰_sólido	–1615 kJ/mol
S⁰_{gas, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_{líquido, 1 bar}	? J/mol·K
S⁰_sólido	283 J/mol·K
Riesgos
Ingestión	Relativamente poco tóxico pero evitar exposición.
Inhalación	Relativamente baja toxicidad, puede provocar tos.
Piel	Irritante.
Ojos	Irritante.
Más información	Hazardous Chemical Database (en inglés)
Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias

El silano es un compuesto químico cuya fórmula es Si H₄. Es el análogo del metano, pero derivado del silicio. Se presume que a temperatura ambiente el silano es un gas pirofórico —entra en combustión espontáneamente en la presencia de aire sin necesidad de una fuente de ignición—. Sin embargo hay quienes creen que el silano es estable y que la formación natural de silanos más grandes durante su producción es la que causa su piroforicidad. Por encima de los 420 °C el silano se descompone en silicio e hidrógeno y por lo tanto puede ser empleado en la deposición química de vapor de silicio.

De forma más general, un silano es cualquier análogo de los alcanos, pero derivado del silico. Los silanos consisten en una cadena de átomos de silicio unidos covalentemente a átomos de hidrógeno. La fórmula general de un silano es Si_nH_2n+2. Los silanos tienden a ser menos estables que sus análogos de carbono puesto que el enlace Si—Si es de menor energía que el enlace C—C. El oxígeno descompone los silanos porque el enlace Si—O es muy estable.

Existe una nomenclatura regular para los silanos. Cada nombre de los silanos consiste en la palabra silano precedida por un prefijo numérico (di, tri, tetra, etc.) correspondiente al número de átomos de silicio en la molécula. Así Si₂H₆ se nombra como disilano, Si₃H₈ es trisilano, etc. No existe prefijo para uno, SiH₄ es simplemente silano. Los silanos también pueden ser llamados como cualquier otro compuesto inorgánico, así el silano es llamado tetrahidruro de silicio. Sin embargo con silanos de mayor tamaño molecular esta nomenclatura se vuelve muy complicada.

Un ciclosilano es un silano en forma de anillo, así como un cicloalcano es un alcano en forma de anillo.

También existen los silanos ramificados. El radical SiH^–₃, es llamado silil; el Si₂H₅, es disilanil; etc. Si hay un trisilano con un grupo silil unido a átomo de silicio del medio, se obtiene un silil trisilano, de forma paralela a los alcanos.

Los silanos también pueden tener los mismos grupos funcionales que los alcanos, con el grupo OH formará un silanol. En teoría existe un análogo de silicio para cada alcano.

[editar] Producción

A nivel industrial el silano es fabricado a prtir de silicio grado metalúrgico en un proceso de dos pasos. En el primero el silicio en polvo reacciona con ácido clorhídrico a una temperatura superior a 300 °C obteniendo triclorosilano HSiCl₃ e hidrógeno gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación química:

Si + 3 HCl → HSiCl₃ + H₂

Posteriormente el triclorosilano se hace ebullir sobre un lecho de resina que posee un catalizador que promueve su disproporcionación a silano y tetracloruro de silicio de acuerdo con la siguiente reacción química:

4 HSiCl₃ → SiH₄ + 3 SiCl₄

Los catalizadores más comunes empleados en esta reacción son los haluros metálicos, particularmente cloruro de aluminio.