EDTA
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L'EDTA est le sigle de l'acide éthylène-diamine-tétraacétique. La formule chimique de cet acide aminopolycarboxylique est C10H16N2O8 de masse molaire 292,24264 g/mol.
Ce tétra-acide est un agent chélatant (ou complexant) et forme des complexes métalliques très stables, ce qui en fait un poison.
Il est susceptible d'être utilisé dans de nombreuses applications, par exemple dans l'industrie du papier, la photographie ou les industries de l'hygiène et l'alimentaire (antioxydant E385). En raison de sa toxicité, la concentration est évidemment adaptée à l'usage.
En chimie, l'EDTA est utilisé pour traiter des eaux (par exemple dans les lessives), pour éviter les précipitations (entartrage) ou pour doser par complexation les ions métalliques en solution (TH).
En biochimie, l'EDTA est utilisé comme inhibiteur des métallo-enzymes.
En médecine, l'EDTA, en formant des chélates ferriques, permet de lutter contre les surcharges tissulaires en fer (hypersidéroses) ; utilisé aussi dans les intoxications par métaux lourds. Il est également utilisé comme conservateur dans les collyres, en conjonction avec d'autres conservateurs tels que le thiomersal ou le chlorure de benzalkonium (Drs. Patrice Vo Tan & Yves Lachkar, Les conservateurs en ophtalmologie, Librairie Médicale Théa).
En agronomie, les chélates d'EDTA permettent de lutter contre les carences en oligo-éléments.
