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Cloruro di solforile - Wikipedia

Cloruro di solforile

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.

Cloruro di solforile
formula di struttura
Nomi alternativi
  • acido clorosolforico
  • solfonil cloruro
  • cloruro solforico
  • dicloruro di solforile
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare SO2Cl2
Massa molecolare (uma) 134,96
Aspetto liquido incolore, tendente al giallo per esposizione all'aria
Numero CAS 7791-25-5
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g·cm-3, in c.n.) 1,67
Solubilità in acqua reazione energica
Temperatura di fusione (K) 219,05 (-54,1°C)
Temperatura di ebollizione (K) 342,25 (69,1°C)
Tensione di vapore (Pa) a 293,15 K 51100
Indicazioni di sicurezza

corrosivo


frasi R: R 14-34-40
frasi S: S 26-36/37-45


Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela.
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Progetto Chimica - Chemiobox

Il cloruro di solforile, SO2Cl2, è l'analogo clorurato dell'acido solforico.

A temperatura ambiente si presenta come un liquido incolore dall'odore pungente. Ha effetto lacrimogeno. Analogamente al cloruro di tionile, la sua elevata tendenza a subire idrolisi lo rende introvabile in natura.
La reazione di idrolisi è la seguente:

2 H2O + SO2Cl2 → 2 HCl + H2SO4

con produzione di acido cloridrico e acido solforico.

Alla temperatura di 100 °C inizia a decomporsi in cloro e anidride solforosa.

[modifica] Sintesi

Il cloruro di solforile viene sintetizzato, in condizioni controllate di pressione e temperatura, a partire da anidride solforosa e cloro gassosi utilizzando un catalizzatore come il carbone attivo:

SO2 + Cl2 → SO2Cl2

Il prodotto impuro può essere purificato per distillazione frazionata.

[modifica] Usi

Il cloruro di solforile è utilizzato nella sintesi chimica in qualità di fonte di cloro, più pratico e maneggiabile rispetto all'alogeno. I suoi usi principali riguardano la formazione di α-alogenuri di composti attivati dalla presenza di carbonili (R2C=O) o solfossidi (R2S=O), ma anche di cloroderivati di altri composti quali gli idrocarburi e gli epossidi. SO2Cl2 è anche in grado di reagire con gli alcoli producendo cloruri alchilici.

In ambito industriale viene principalmente utilizzato per la produzione di pesticidi e nell'industria tessile per evitare il restringimento della lana.

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