Discussione:Entalpia standard di formazione
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Secondo me non vi è possibilità di integrare alcuna informazione in entalpia, quasi tutte quelle presenti qui sono errate e quelle corrette ("l'entalpia viene indicata con la lettera H") sono già presenti nell'articolo. In quanto doppione non integrabile e con titolo errato credo sia da cancellazione immediata. Svante T 11:20, 22 nov 2005 (CET)
Sposto qui parte inserita da anonimo e (secondo me) integrata erroneamente in Entalpia (forse andrebbe meglio in Entalpia standard di formazione. Bye --Retaggio (msg) 11:08, 1 dic 2005 (CET)
L'entalpia è l'energia messa in gioco nelle reazioni chimiche e può essere positiva o negativa. In quanto misura del calore liberato o assorbito durante una reazione, quando il calore è liberato ha segno negativo (-H), quando il calore è assorbito ha segno positivo (+H).
L'entalpia della reazione si ricava calcolando l'energia dei prodotto meno l'energia dei reagenti. Quando l'H è negativa significa che l'energia dei reagenti è maggiore di quella dei prodotti. La differenza di energia, viene perciò ceduta all'ambiente (di solito sottoforma di calore). Queste reazioni sono dette esoergoniche (ne sono un esempio le reazioni esotermiche; questo tipo di reazioni sono di solito spontanee). Quando l'entalpia è positiva significa che l'energia dei reagenti è minore di quella dei prodotti. La reazione, cioè, assorbe energia dall'ambiente esterno. Queste reazioni sono dette endoergoniche e nella maggior parte dei casi non sono spontanee (l'esempio classico sono le reazioni endotermiche).
