Legge di Debye-Hückel
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La legge di Debye-Hückel è un'espressione che lega il coefficiente di attività medio 
di una soluzione elettrolitica alla sua forza ionica. È stata formulata da Peter Debye ed Erich Hückel nel 1923.
Nelle soluzioni di non-elettroliti, il discostamento dal carattere ideale è limitato, anche in soluzioni mediamente concentrate. Per gli elettroliti, invece, la deviazione dall'idealità è sensibile anche in soluzioni con molalità 10-3 mol kg-1.
Il modello fisico sottostante alla teoria sviluppata da Debye e Hückel è che gli anioni, in media, tendono a riunirsi intorno ai cationi e viceversa, per interazione coulombiana. A questo fenomeno è attribuita tutta la deviazione dal comportamento ideale, misurata dal coefficiente di attività.
[modifica] La legge limite di Debye-Hückel
La legge limite è ricavata per il limite di bassissima concentrazione:
![\log \gamma_{\pm} = - A \left | z_+ z_- \right | \sqrt[]{I}](../../../math/6/d/f/6df99a84dcee8f9f3e9150c814161c3b.png)
dove 
è la forza ionica della soluzione e 
è il numero di carica dello ione. 
è un parametro dipendente dalla costante dielettrica e dalla temperatura, ed è pari a 0,509 per l'acqua a 25 °C.
[modifica] La legge di Debye-Hückel estesa
La legge di Debye-Hückel estesa fornisce risultati coerenti con i risultati sperimentali per concentrazioni fino a circa 0.1 mol kg-1, quando la forza ionica è troppo alta perché la legge limite sia ancora valida.
![\log \gamma_{\pm} = - \frac{A \left | z_+ z_- \right | \sqrt[]{I}}{1+B\sqrt[]{I}}](../../../math/8/a/1/8a1296c29c6d7c618c05a997a53ae345.png)
è un parametro correttivo adimensionale. La legge di Debye per concentrazioni ancora più elevate prevede dei termini ulteriori del tipo 
dove b, c e così via sono coefficienti che dipendono dall'elettrolita in questione.
