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活量 - Wikipedia

活量

出典: フリー百科事典『ウィキペディア（Wikipedia）』

活量（かつりょう,activity）は、理想系と実存系に存在する誤差を修正するためにギルバート・ルイスによって導入された一種の濃度で、普通a、或いはAと表される。活動度と呼ばれる場合もある。

理想的な混合物においてi成分の化学ポテンシャルは以下のように与えられる。μ_i^Θは基準となる化学ポテンシャル、x_iはi成分のモル分率、カッコ内は変数を表す。

$\mu_i (p,T) = \mu_i ^\Theta(T) + RT\ln x_i \,$

これに対し、実際の系では以下のような式を得る。

$\mu_i(p,T) = \mu_i^\Theta(T) + RT\ln a_i \,$

つまり

$\Delta\mu_i=RT\ln a_i \,$

$a_i=e^{\Delta\mu_i/RT} \,$

である。

また次式によって活量係数γが定義される。

$a_i \equiv \gamma_i x_i \,$

これは理想とする数値からのずれを表す指標となっている。

更にλを絶対活量と呼び以下のように定義する。そのためaは相対活量と呼ばれることもある。

$\lambda_i \equiv e^{\mu_i/RT} , \lambda_i/\lambda_i^\Theta = \Delta\mu_i/RT$

[編集] 関連項目

この項目「活量」は、化学に関連した書きかけの項目です。加筆・訂正などをして下さる協力者を求めています。加筆・訂正を必要とする内容について、この項目のノートでの議論を歓迎します。（ポータル化学/ウィキプロジェクト化学）

"http://ja.wikipedia.org../../../%E6%B4%BB/%E9%87%8F/_/%E6%B4%BB%E9%87%8F.html" より作成

カテゴリ: 化学関連のスタブ項目 | 物理化学

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