아인슈타이늄
위키백과 ― 우리 모두의 백과사전.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 일반적 성질 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 이름, 기호, 번호 | 아인슈타이늄, Es, 99 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 악티늄족 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 족, 주기, 구역 | n/a, 7, f | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 모양 | 모름. 아마도 은백색 또는 회색 금속 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 원자 질량 | (252) g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 전자 배열 | [Rn] 5f11 7s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 껍질 별 전자 수 | 2, 8, 18, 32, 29, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 상태 | 고체 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 밀도 (대략 실온) | 8.84 g/cm³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 녹는점 | 1133 K (860 °C, 1580 °F) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 전기 음성도 | 1.3 (폴링 척도) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 | 1차: 619 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | no data | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 7429-92-7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 주요 동위 원소 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 참고 자료 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
아인슈타이늄(einsteinium)은 화학 원소로 기호는 Es, 원자 번호는 99이다.
금속의 높은 방사성 초우라늄 원소인 [7번째 줄 악티늄 계열] 아인슈타이늄은 플루토늄에 중성자 충격을 주어서 만들어지며 수소폭탄 테스트의 잔해물에서 발견되었습니다. 이것은 알버트 아인슈타인의 이름 따라 지어졌고 특별한 사용에 대해서는 알려지지 않았습니다.
동위원소 아인슈타이늄253 가지고 연구한 결과 이것은 화학적 성질의 전형적인 무거운 3가이며, 악티늄계열의 원소이다. 아인슈타이늄은 99개의 양성자와 99 전자 153개의 중성자를 가지고있다
