Algemene gaswet

Van Wikipedia

Op Wet van Gay-Lussac staat tekst die in dit artikel ingevoegd zou moeten worden. Daarna kan dát artikel een redirect worden. (Hier melden: Overleg).

Op Wet van Charles staat tekst die in dit artikel ingevoegd zou moeten worden. Daarna kan dát artikel een redirect worden. (Hier melden: Overleg).

De algemene gaswet .

Inhoud 1 Algemene gaswet 2 Wet van Boyle 3 Ideaal gas 4 Praktische toepassing

[bewerk] Algemene gaswet

De algemene gaswet ook wel ideale gaswet of Wet van Boyle-Gay-Lussac genoemd) beschrijft het gedrag van ideale gassen onder invloed van druk, volume, temperatuur en aantal deeltjes en luidt:

Daarin is:

• p de druk in Pa (N/m2)
• V het volume in m³
• n de hoeveelheid gas in mol
• R de gasconstante (8,314472 JK^-1mol^-1)
• T de absolute temperatuur in K

Uit de algemene gaswet kunnen de volgende wetten worden afgeleid:

1. de wet van Boyle, die de relatie tussen volume en druk beschrijft ( is constant)
2. de druk wet van Gay-Lussac, die de relatie tussen temperatuur en druk beschrijft ( is constant)
3. de relatie tussen druk en aantal deeltjes ( is constant).

Geen enkel bestaand gas voldoet geheel aan de algemene gaswetten omdat:

• de moleculen zelf een volume innemen, dat bij (zeer) hoge druk niet te verwaarlozen is
• de moleculen krachten op elkaar uitoefenen, dat bij (zeer) lage T niet meer te verwaarlozen is

[bewerk] Wet van Boyle

De Wet van Boyle is een verbijzondering van de algemene gaswet. Deze wet beschrijft het gedrag van gassen als de temperatuur van deze gassen gelijk blijft, ofwel dT = 0:

Hierin is p de druk van het gas en V het volume van het gas .

De Wet van Boyle stelt: bij constante temperatuur is de druk in een gas omgekeerd evenredig aan het volume. De wet is genoemd naar de Ierse filosoof en scheikundige Robert Boyle (1627-1691). Edmé Mariotte (1620-1684) was een Franse natuurkundige die dezelfde wet ongeveer gelijktijdig ontdekte, onafhankelijk van Boyle. Daarom wordt deze wet ook wel de Wet van Mariotte of de Wet van Mariotte-Boyle genoemd.

[bewerk] Ideaal gas

Een ideaal gas is een theoretisch gas, waarvan de moleculen geen volume innemen en geen invloed op elkaar uitoefenen. Dit gas voldoet aan de algemene gaswet.

[bewerk] Praktische toepassing

Ondanks het feit dat ideale gassen niet bestaan, heeft de algemene gaswet wel nut als eerste benadering. Bij lage of matige drukken is deze benadering beter dan bij hoge druk. Als men de algemene gaswet bijvoorbeeld toepast op lucht bij atmosferische druk en kamertemperatuur, zal de fout niet meer dan een fractie van een procent bedragen.