Kaliumchloraat
Van Wikipedia
| ' | |
|---|---|
|
|
|
 ionstructuur |
|
|
|
|
| Molecuulformule | KClO3 |
| Smiles | |
| IUPAC | |
| Andere namen | anforstan; berthollet’s zout; fekabit |
| CAS-nummer | 3811-04-9 |
| EINECS-nummer | 223-289-7 |
| EG-nummer | |
| VN-nummer | |
| Beschrijving | witte oxiderend stof |
| Vergelijkbaar met | kaliumperchloraat, kaliumbromaat, kaliumjodaat, ammoniumchloraat, natriumchloraat |
|
|
|
   O', brandbevorderend; Xn, schadelijk; N, milieugevaarlijk |
|
| Carcinogeen | |
| Hygroscopisch | |
| Risico (R) en veiligheid (S) |
R-zinnen: R9, R22, R51/53 |
| Omgang | |
| Opslag | verwijderd houden van ontvlambare stoffen, hitte, vonken en open vlammen |
| ADR-klasse | |
| MAC-waarde | |
| LD50 (ratten) | mg/kg |
| LD50 (konijnen) | mg/kg |
| MSDS-fiches | |
|
|
|
| Aggregatietoestand | vast |
| Kleur | wit |
| Dichtheid | 2,32 g/cm³ |
| Molmassa | 122,55 g/mol |
| Smeltpunt | 356 °C |
| Kookpunt | (decomp.) ~400 °C |
| Vlampunt | °C |
| Zelfontbrandingstemperatuur | °C |
| Dampdruk | Pa |
|
|
|
| Oplosbaarheid in water | 73 g/L |
| Goed oplosbaar in | ethanol, water |
| Slecht oplosbaar in | |
| Onoplosbaar in | |
| Dipoolmoment | D |
| Viscositeit | Pa·S |
| Kristalstructuur | |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfG |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| ΔfH |
kJ/mol |
| S |
J/mol·K |
| S |
J/mol·K |
| S |
J/mol·K |
| C |
J/mol·K |
| Evenwichtsconstanten | |
| Klassieke analyse | |
| Spectra | |
|
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar) |
|
Kaliumchloraat KClO3 is een sterke oxidator en in staat veel zuurstof te leveren volgens de chemische reactie:
- 2 KClO3 -> 2 KCl + 3 O2
Het zout wordt gebruikt in sommig vuurwerk en in lucifers. Het mengsel met poedersuiker of andere gepoederde brandstoffen is explosief. Maar door het te kneden met vaseline in de verhouding 9:1 is het nog veel explosiever wannneer dit wordt geiniteerd door een detonator.
Het mengen van zwavelzuur en kaliumchloraat levert potentieel gevaarlijke situaties. Zwavelzuur en kaliumchloraat zullen reageren tot chloorzuur. Chloorzuur is een sterk zuur dat instabiel is boven de 30% en ontleedt in spontaan explosief dichloormonooxide en het sterke zuur perchloorzuur.
