Atommasse
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
Atommasse er den gjennomsnittlige massen av alle isotopene til et grunnstoff slik det forekommer i naturen, veiet etter relativ forekomst. Atommasseenheten er u, som er definert slik:
av massen til 
hvilket gir omtrent:
Enheten for atommasse (u) betegnes også Dalton (Da) og er tillatte alternative ikke-SI enheter for bruk med i SI systemet
For radioaktive og kunstig fremstilte atomer oppgis ofte massen til den mest stabile – eller eneste kjente – isotopen i stedet for et gjennomsnitt av isotoper. I noen sammenhenger brukes massetall (antall kjernepartikler) i stedet for atommasse på radioaktive atomer.
Nesten all massen til et atom ligger i atomkjernen fordi massen til elektronene er ekstremt liten sammenlignet med massen til protoner og nøytroner. Et proton og et nøytron har omtrent like stor masse, mens elektronets masse er omtrent 1/1836 av protonets masse.
