Chlorek glinu
Z Wikipedii
| Chlorek glinu | |||||
|
|||||
| Ogólne informacje | |||||
| Nazwa systematyczna | Chlorek glinu | ||||
| Wzór chemiczny | AlCl3 | ||||
| Masa molowa | 133,34 g/mol | ||||
| Wygląd | bezbarwne ciało stałe o ostrym zapachu | ||||
| Numer CAS | 7446-70-0 | ||||
| Właściwości | |||||
| Gęstość i stan skupienia | 2,44 g/cm3 (2 440 kg/m3, 20°C), ciało stałe | ||||
| Rozpuszczalność w wodzie | 45,8 g/100 cm3 (20°C) | ||||
| Temperatura topnienia | 190°C (463 K, pod ciśnieniem 2,5 atm) | ||||
| Temperatura wrzenia | 178°C (451 K, sublimuje) | ||||
| Budowa | |||||
| Typ hybrydyzacji i VSEPR | sp2 - trygonalna płaska | ||||
| Niebezpieczeństwa | |||||
 |
|||||
| Klasyfikacja UE | C - silnie żrący | ||||
| NFPA 704 |
0
3
2
|
||||
| Zwroty ryzyka | R34 | ||||
| Zwroty bezpieczeństwa | S1/2, S7/8, S28, S45 | ||||
| Podobne związki | |||||
| Inne aniony | trichlorek boru chlorek magnezu chlorek indu(III) |
||||
| Inne kationy | fluorek glinu bromek glinu jodek glinu |
||||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||||
Chlorek glinu (AlCl3), nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i glinu.
Jest jedną z najważniejszych soli glinu, które znajdują zastosowanie w syntezach organicznych. Jest substancją silnie higroskopijną i dobrze rozpuszczalną w wodzie - forma uwodniona zawiera sześć cząsteczek wody: [Al(H2O)6]Cl3. Chlorek glinu wykazuje silne własności elektrofilowe i jest silnym kwasem Lewisa. W fazie gazowej występuje w postaci dimeru Al2Cl6.
[edytuj] Otrzymywanie
Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorem lub gazowym chlorowodorem
- 2Al+3Cl2 → 2AlCl3
- 2Al+6HCl → 2AlCl3+3H2
[edytuj] Zastosowanie
Chlorek glinu stosuje się masowo jako katalizator w wielu syntezach związków organicznych, w których konieczne jest użycie kwasu Lewisa - na przykład w reakcji Friedla-Craftsa.
