Chlorek złota(III)
Z Wikipedii
| Chlorek złota(III) | |||
|
|||
| Ogólne informacje | |||
| Nazwa systematyczna | chlorek złota(III) | ||
| Inne nazwy | chlorek złotowy trichlorek złota trójchlorek złota |
||
| Wzór chemiczny | AuCl3 (występuje jako Au2Cl3) |
||
| Masa molowa | 303,325 g/mol | ||
| Wygląd | czerwone, krystaliczne ciało stałe | ||
| Numer CAS | 13453-07-1 | ||
| Właściwości | |||
| Gęstość i stan skupienia | 3,9 g/cm3 (3 900 kg/m3), | ||
| Rozpuszczalność w wodzie | 68 g/100 cm3 (zimne) | ||
| Temperatura topnienia | 254°C (527 K, rozkład) | ||
| Niebezpieczeństwa | |||
  |
|||
| Klasyfikacja UE | C - żrący Xi - drażniący |
||
| Zwroty ryzyka | R: 36/37/38 | ||
| Zwroty bezpieczeństwa | S: 26-36 | ||
| Numer RTECS | MD5420000 | ||
| Podobne związki | |||
| Inne aniony | fluorek złota(III) bromek złota(III) |
||
| Inne kationy | chlorek złota(I) chlorek srebra(I) chlorek platyny(II) chlorek rtęci |
||
| Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą warunków standardowych (25°C, 1000 hPa) |
|||
Chlorek złota(III) (AuCl3) - nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu solnego i złota.
Można go otrzymać w reakcji złota z gorącym chlorem:
- 2Au + 3Cl2 → 2AuCl3.
W tej reakcji powstaje czerwono-brunatna masa chlorku złota(III), z której po przesublimowaniu i wykrystalizowaniu otrzymuje się czerwone, higroskopijne kryształy o kształcie igieł. W praktyce jednak ten sposób jest rzadko stosowany, ze względu na stosunkowo małe możliwości otrzymania gorącego chloru i stopień toksyczności reakcji. Na skale przemysłową otrzymuje się chlorek złota(III) w reakcji ze stężonym kwasem azotowym(V) (silny utleniacz, ale za słaby żeby związać jony złota) oraz stęzonym kwasem solnym (wiąże jony złota, ale z kolei nie jest w stanie go utlenić), w stosunku 1:3
- Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O
