Massa atómica

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O termo massa atômica, pode se referir à massa atômica de um isótopo (muitas vezes chamada simplesmente de massa atômica), à massa atômica de um elemento químico ou de uma substância.

Índice

1 Definições
2 Veja também
3 Referências (links externos)

[editar] Definições

[editar] Massa atômica

"A massa atômica, ou mais corretamente a massa do átomo de um dado isótopo (também chamada de peso atômico) é a massa deste átomo em seu estado fundamental. Esta massa é expressa em unidade de massa atômica (representada pelo símbolo uma ou simplesmente u)."

Explicações: Pela definição de u (unidade de massa atômica), sabe-se que u é a massa comparada com 1/12 da massa do Carbono-12. Como a massa atômica é expressa em u, ela indica quantas vezes a massa de um átomo é maior que 1/12 da massa de Carbono-12.

Ex.: A massa atômica de um dado isótopo do Flúor é 19 u, isto indica que o isótopo em questão é 19 vezes "mais pesado" que 1/12 da massa do Carbono-12.

Obs.: Atualmente o termo "peso atômico" deve ser evitado.

[editar] Massa atômica de um elemento químico

Em referência a um certo elemento químico, a massa atómica' (também chamada massa atómica média, peso atómico ou peso atómico médio) é a massa atómica média de todos os isótopos do elemento químico, também expressa em u.

Uma maneira matemática para a obtenção da "massa média" do elemento químico, é embutir nos cálculos a freqüência relativa dos isótopos do elemento, como mostrado no exemplo abaixo.

Ex.2: Há dois isótopos conhecidos do Cloro, sendo eles o Cloro-35 e o Cloro-37. O primeiro, com massa atômica de 34,969u tem uma ocorrência na natureza em torno de 75,4%, enquanto que o outro isótopo, de massa 36,966 u, tem uma ocorrência de 24,6%.

$M_a = \frac{ \sum (Ocorrencia \times massa \ atomica)} {100} = \frac{(75,4 \times 34,969) + (24,6 \times 36,966)} {100}= 35,460 u$

Onde $M a$ é a massa atômica do elemento químico.

Conforme exposto acima, levando em consideração a ocorrência na natureza, sabe-se que a massa atômica do elemento Cloro é de 35,460 u.

[editar] Massa atômica de uma substância

Uma definição semelhante aplica-se às moléculas - sendo então chamada massa molecular de uma substância, expressa em u.

A massa da molécula de uma dada substância é calculada pela soma das massas atômicas de todos os seus átomos constituintes. Esta técnica deixa de lado apenas a energia de ligação química, que geralmente é negligível.

Ex.: A molécula de metano é composta por 1 átomo de carbono e 4 átomos de hidrogênio. Sabendo que a massa atômica do hidrogênio é aproximadamente 1 u e a do carbono aproximadamente 12 u, então a massa atômica da substância metano (massa de uma molécula de metano) é calculada da seguinte forma:

$(4 \times 1) + (1 \times 12) = 16 u$