Kovalentni radijus
From Wikipedia
Kovalentni radijus atoma - ponekad se naziva i valentni radijus. Kovalentni radijus je srednje rastojanje najudaljenijih elektrona od jezgra atoma koji se javljaju u pojedinačnim hemijskim vezama koje grade ti atomi. Može se reći, da je kovalentni radijus jednak polovini srednje dužine pojedinačnih hemijskih veza koje obično gradi dati atomi.
| Element | radijus ( ) |
valentni |
|---|---|---|
| Azot | 0.71 | 0.7 |
| Fosfor | 1.15 | 1.1 |
| Sumpor | 1.04 | 1.04 |
| Jod | 1.35 | 1.33 |
Atomi međusobno grade veze različite dužine u zavisnosti od konfiguracije atoma i uglova tih veza. Utvrđeno je da sem malobrojnih izizetaka, dužina veza između dva atoma A i B (veza A-B) je jednaka srednjoj dužini veza A-A i B-B s tačnošću do (+-0.03 Å.
Ukoliko znamo kovalentne radijuse dva atoma dosta lako možemo odrediti dužinu veze pojedinih atoma a i takva je glavna primena ove kovalentnog radijusa. Ova metoda ne daje rezultate ukoliko postoje višestruke veze ili ukoliko je svo naelektrisanje na jednom atomu. U slučaju jonskih jedinjenja, bolja metoda je poznavanje njihove dužine jonskog radiusa.
Kovalentni radijus atoma su oko 25-50% manji od Van der Valsovih radijusa istih atoma.
Upoređivanje kovalentnog radijusa i Van der Valsovog radijusa za nekoliko izabranih atoma:
