Ковалентни радијус
Из пројекта Википедија
Ковалентни радијус атома - понекад се назива и валентни радијус. Ковалентни радијус је средње растојање најудаљенијих електрона од језгра атома који се јављају у појединачним хемијским везама које граде ти атоми. Може се рећи, да је ковалентни радијус једнак половини средње дужине појединачних хемијских веза које обично гради дати атоми.
| Елемент | радијус ( ) |
валентни |
|---|---|---|
| Азот | 0.71 | 0.7 |
| Фосфор | 1.15 | 1.1 |
| Сумпор | 1.04 | 1.04 |
| Јод | 1.35 | 1.33 |
Атоми међусобно граде везе различите дужине у зависности од конфигурације атома и углова тих веза. Утврђено је да сем малобројних изизетака, дужина веза између два атома A и B (веза A-B) је једнака средњој дужини веза A-A и B-B с тачношћу до (+-0.03 Å.
Уколико знамо ковалентне радијусе два атома доста лако можемо одредити дужину везе појединих атома а и таква је главна примена ове ковалентног радијуса. Ова метода не даје резултате уколико постоје вишеструке везе или уколико је сво наелектрисање на једном атому. У случају јонских једињења, боља метода је познавање њихове дужине јонског радиуса.
Ковалентни радијус атома су око 25-50% мањи од Ван дер Валсових радијуса истих атома.
Упоређивање ковалентног радијуса и Ван дер Валсовог радијуса за неколико изабраних атома:
