卤素

卤素是元素周期表上的第ⅦA族元素(IUPAC新规定：17族)。

由于卤素可以和很多金属形成盐类，因此英文卤素（halogen）来源于希腊语halos（盐）和gennan（形成）两个词。在中文里，卤的原意是盐碱地的意思。

位于元素周期表右方的卤族元素是典型的非金属。卤素的电子构型均为ns²np⁵，它们获取一个电子以达到稳定结构的趋势极强烈。所以化学性质很活泼，自然状态下不能以单质存在，一般化合价为-1价，即卤离子（X^-）的形式。

氯的存在范围最广，按照氟、溴、碘的顺序减少，zh-cn:砹;zh-tw:砈是人工合成的元素。卤素单质都是双原子分子，都有很强的挥发性，熔点和沸点随原子序的增大而增加。常温下，氟、氯是气体、溴是液体，碘是固体。

卤素单质都有氧化性，氧化性从氟到碘依次降低。碘单质氧化性比较弱，三价铁离子可以把碘离子氧化为碘。

卤素单质在碱中容易歧化，方程式为：

但在酸性条件下，其逆反应很容易进行：

这一反应是制取溴和碘单质流程中的最后一步。

卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，但浓的氢氟酸是强酸。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是强酸，酸性从HF到HI依次增强。

卤素可以显示多种价态，正价态一般都体现在它们的含氧酸根中：

卤素的含氧酸均有氧化性，同一种元素中，次卤酸的氧化性最强。

卤素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯（ClO₂）这样的偶氧化态氧化物是混酐。

只由两种不同的卤素形成的化合物叫做互卤化物，其中显电正性的一种元素呈现正氧化态，氧化态为奇数。这是由于卤素的价电子数是奇数，周围以奇数个其它卤原子与之成键比较稳定(如IF₇)。互卤化物都能水解。

在有机化学中，卤族元素经常作为决定有机化合物化学性质的官能团存在。

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