Tel·luri
De Viquipèdia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| General | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nom, símbol, nombre | Tel·luri, Te, 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sèrie química | Metal·loides | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grup, període, bloc | 16, 5 , p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitat, duresa Mohs | 6240 kg/m3, 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aparença | Gris platejat Imatge:Tel·luri aparença.jpg |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propietats atòmiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pes atòmic | 127,60 uma | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi mitjà† | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi atòmic calculat | 123 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi covalent | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Radi de Van der Waals | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuració electrònica | [Kr]4d10 5s2 5p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estats d'oxidació (Òxid) | ±2, 4, 6 (lleument àcid) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estructura cristal·lina | Hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propietats físiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Estat de la matèria | sòlid (no-magnètic) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punt de fusió | 722,66 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punt d'ebullició | 1261 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de vaporització | 52,55 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entalpia de fusió | 17,49 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pressió de vapor | 23,1 Pa a 272,65 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Velocitat del so | 2610 m/s a 293,15 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Informació diversa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitat | 2,1 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Calor específica | 202 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitat elèctrica | 200 m-1·ohm-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitat tèrmica | 2,35 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er Potencial d'ionització | 869,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2on potencial d'ionització | 1790 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3er potencial d'ionització | 2698 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4t potencial d'ionització | 3610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5è potencial d'ionització | 5668 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6è potencial d'ionització | 6820 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7è potencial d'ionització | 13200 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isòtops més estables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Valors en el SI d'unitats i en CNPT (0º C i 1 atm), excepte quan s'indica el contrari. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
El tel·luri o tel·lur és un element químic de la taula periòdica el símbol del qual és Te el seu nombre atòmic és 52.
