Molare Masse

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Die molare Masse (Formelzeichen M), auch Molmasse, ist der Quotient aus der Masse einer Substanz und der Stoffmenge dieser Substanz. Übliche Einheit ist das Gramm pro Mol (Einheitenzeichen: g/mol). Wie immer bei Verwendung des Mol müssen hierbei die zugrunde gelegten Teilchen genau spezifiziert sein. Sie unterscheidet sich in der Einheit, nicht aber in der Größe von der relativen Molekülmasse bzw. dem Molekulargewicht.

Inhaltsverzeichnis

1 Definition
2 Berechnung molarer Massen
- 2.1 Beispiel: Wasser (H2O)
3 Beispiele
4 Siehe auch
5 Weblinks

[Bearbeiten] Definition

Ein Mol einer Substanz ist die Stoffmenge, die aus ebenso vielen Teilchen besteht, wie in zwölf Gramm des Kohlenstoff-Isotops ¹²C enthalten sind. Diese Teilchenzahl beträgt etwa 6,022·10²³; sie ist identisch mit dem Zahlenwert der Avogadrokonstante (Loschmidtzahl) (N_A) in der Einheit mol^-1.

$M = {m \over n} = N_A \cdot m_M$

Hierbei stehen die einzelnen Formelzeichen für folgende Größen:

m - Masse
n - Stoffmenge
N_A - Avogadrokonstante
m_M - Molekülmasse

In der Physik wird die Avogadrokonstante gelegentlich auch unter Verwendung der Einheit kmol^-1 als 6,022·10²⁶ kmol^-1 geschrieben; dann stellen sich nämlich handliche Zahlenwerte für die Masse in der SI-Basiseinheit Kilogramm ein. Beispiel:

6,022·10²³ ¹²C-Atome haben eine Masse von 12 g
6,022·10²⁶ ¹²C-Atome haben eine Masse von 12 kg

[Bearbeiten] Berechnung molarer Massen

Die molare Masse einer Verbindung kann berechnet werden, wenn man ihre Summenformel kennt: Zu jedem Element entnimmt man aus der Summenformel den stöchiometrischen Koeffizienten - er steht in der Summenformel hinter dem Elementsymbol. Zu jedem Element muss man dann z.B. aus Tabellen die molare Masse entnehmen - ihr Zahlenwert ist gleich der relativen Atommasse. Dann erhält man die molare Masse als Summe der molaren Massen der Elemente, die die Verbindung aufbauen:

Die molare Masse einer Verbindung ist gleich der Summe aus den molaren Massen der Elemente multipliziert mit ihren stöchiometrischen Koeffizienten.

[Bearbeiten] Beispiel: Wasser (H₂O)

$M_{\mathrm{H_{2}O}} = 2 M_\mathrm{H} + M_\mathrm{O} = 2 \cdot 1{,}00794\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} + 15{,}9994\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}} = 18{,}0152\,\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

[Bearbeiten] Beispiele

Aus den molaren Massen der chemischen Elemente kann man die molaren Massen aller Verbindungen berechnen.

Element	Elementsymbol	Ordnungszahl	molare Masse
Wasserstoff	H	1	1,00794 g/mol
Kohlenstoff	C	6	12,0107 g/mol
Stickstoff	N	7	14,0067 g/mol
Sauerstoff	O	8	15,9994 g/mol
Phosphor	P	15	30,973761 g/mol
Schwefel	S	16	32,065 g/mol
Chlor	Cl	17	35,453 g/mol
Nickel	Ni	28	58,6934 g/mol
Palladium	Pd	46	106,42 g/mol
Platin	Pt	78	195,078 g/mol
Iod	I	53	126,9044 g/mol
Verbindung	Summenformel	Zahl der Atome	molare Masse
Wasser	H₂O	3	18,01528 g/mol
Parathyroidhormon	C₄₀₈H₆₇₄N₁₂₆O₁₂₆S₂	1336	9424,6158 g/mol
Siliciumdioxid	SiO₂	3	60,0843 g/mol
Methan	CH₄	5	16.043 g/mol
Gemische	Summenformel	Zahl der Atome	molare Masse
Luft			28,96 g/mol

[Bearbeiten] Siehe auch

Atomare Masseneinheit, Dalton
Molares Volumen (Molvolumen)

[Bearbeiten] Weblinks

Online-Berechnung der molaren Masse (Server der FU Berlin)

Von „http://de.wikipedia.org../../../m/o/l/Molare_Masse_b413.html“

Kategorien: Atomphysik | Chemische Größe | Thermodynamik

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[Bearbeiten] Beispiel: Wasser (H₂O)