Sauerstoffdifluorid
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| Strukturformel | |||
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| Allgemeines | |||
| Name | Sauerstoffdifluorid | ||
| Andere Namen | Difluoroxid | ||
| Summenformel | OF2 | ||
| CAS-Nummer | 7783-41-7[1] | ||
| Kurzbeschreibung | farbloses Gas | ||
| Eigenschaften | |||
| Molmasse | 53,996 g·mol−1 | ||
| Aggregatzustand | gasförmig | ||
| Dichte | 2,26 g·cm−3 | ||
| Schmelzpunkt | -224 °C | ||
| Siedepunkt | -145 °C | ||
| Dampfdruck | ? Pa (x °C) | ||
| Löslichkeit | in Wasser löslich, führt zur Reaktion | ||
| Sicherheitshinweise | |||
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| R- und S-Sätze | R: ? S: ? |
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| MAK | 0,11 mg·m−3 | ||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||
Sauerstoffdifluorid ist ein Fluorid des Sauerstoffs mit der Summenformel OF2. Oft wird er fälschlicherweise als Difluoroxid bezeichnet. Er gehört zu den Sauerstofffluoriden und ist einer von sehr wenigen Stoffen, in dem Sauerstoff mit einer positiven Oxidationszahl auftritt.
Inhaltsverzeichnis |
[Bearbeiten] Gewinnung und Darstellung
Über Sauerstoffdifluorid wurde 1929 das erste Mal berichtet, dargestellt wurde es bei der Elektrolyse von geschmolzenem Kaliumfluorid und Fluorwasserstoff in Wasser.
Heutzutage wird Sauerstoffdifluorid durch die Reaktion von Fluor mit Natriumhydroxid gewonnen:
[Bearbeiten] Eigenschaften
Sauerstoffdifluorid ist eines der stärksten bekannten Oxidationsmittel, das sogar das Edelgas Xenon zu Xenontetrafluorid (XeF4) oxidieren kann:
In Wasser gelöst reagiert Sauerstoffdifluorid mit Wasser zu Fluorwasserstoff und Sauerstoff:
[Bearbeiten] Sicherheitshinweise
Aufgrund seiner extrem starken oxidierenden Wirkung ist Sauerstoffdifluorid ein für Mensch und Tier gefährlicher Stoff.
