Átomo hidrogenoide

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Los átomos hidrogenoides son átomos formados por un núcleo y un solo electrón. Se llaman así porque su comportamiento químico es similar al del hidrógeno. Es hidrogenoide pues cualquiera de los isótopos del hidrógeno, claro está. Un caso típico de átomo hidrogenoide es también el de un átomo de cualquier elemento que se ha ionizado hasta perder todos los electrones menos uno. Existen además multitud de átomos exóticos que también tienen un comportamiento hidrogenoide por motivos diversos.

[editar] Introducción

Como en el caso del átomo de hidrógeno los átomos hidrogenoides son uno de los pocos problemas mecánico cuánticos que se pueden resolver de forma exacta. Los átomos o iones cuya capa de valencia está constituida por un único electrón (por ejemplo en los metales alcalinos) tienen propiedades espectroscópicas y de enlace semejantes a las de los átomos hidrogenoides.

La configuración electrónica más simple posible es la de un único electrón. La resolución analítica del átomo de hidrógeno neutro que posee la misma cantidad de electrones, es decir uno, es en esencia la misma para los átomos hidrogenoides. Así pues la forma de los orbitales y los niveles de energía serán semejantes.

Por el contrario, para átomos con dos o más electrones la resolución de las ecuaciones solo se puede hacer mediante métodos aproximativos. Los orbitales de átomos multielectrónicos son cualitativamente similares a los orbitales del hidrógeno y, en los modelos atómicos más simples, se considera que tienen la misma forma. Pero si se pretende realizar un cálculo riguroso y preciso se tendrá que recurrir a aproximaciones numéricas.

Los orbitales de los átomos hidrogenoides se identifican mediante tres números cuánticos: n, l, y m_l. Las reglas que restringen los valores de los números cuánticos y sus energías (ver más abajo) explican la configuración electrónica de los átomos y la conformación de la tabla periódica.

Los estados estacionarios (estados cuánticos) de los átomos hidrogenoides son sus orbitales atómicos. A pesar de todo, en general, el comportamiento de un electrón no está plenamente descrito por un orbital simple. Los estados electrónicos se representan mejor como "mezclas" dependientes del tiempo (combinaciones lineales) de varios orbitales. Ver Orbitales moleculares por combinación lineal de orbitales atómicos.

El número cuántico n apareció por primera vez en el modelo de Bohr. Determina, entre otras cosas, la distancia de los electrones con respecto al núcleo. Todos los electrones con el mismo valor de n forman un nivel o capa. Los electrones con idéntico número n pero diferente l componen los llamados subniveles o subcapas.

[editar] Caracterización matemática

La caracterización de los átomos hidrogenoides se realiza en el marco de la mecánica cuántica, ya que debido al tamaño de esos sistemas físicas ni la mecánica clásica que describe adecuadamente el movimiento de partículas macroscópicas a velocidades moderadas, ni el electromagnetismo clásico son aplicables a escalas tan pequeñas. Dentro de la mecánica cuántica una primera aproximación se obtiene mediante la ecuación de Schrödinger que predice cualitativamente todas las características importantes de un estado de equilibrio de un átomo hidrogenoide y da valores cuantitativos muy aproximados para casi todas las magnitudes. Un refinamiento de este tratatamiento es el análisis relativista mediante la ecuación de Dirac que predice pequeñas correcciones a las soluciones obtenidas del análisis no-relativista mediante la ecuación de Schrödinger.

[editar] Potencial electrostático

Los orbitales atómicos son las soluciones de la ecuación de Schrödinger. En este caso, el término de potencial es el potencial de la ley de Coulomb:

$V = -\frac{1}{4 \pi \epsilon_0} \frac{Ze^2}{r}$

donde

El primer término es constante, normalmente abreviada con la letra k,
Z es el número atómico,
e es la carga elemental,
r es la distancia al núcleo.

[editar] Función de onda no relativista

La función de onda es una función de tres variables espaciales, así, tras eliminar la dependencia temporal, la ecuación de Schrödinger es una ecuación en derivadas parciales de tres variables (ver separación de variables). A pesar de todo, el potencial tiene simetría esférica así que es posible escrivirlo en coordenadas esféricas. De forma que cualquier autofunción ψ puede escribirse como un producto de tres funciones que suelen escribirse de la forma siguiente:

$\psi(r, \theta, \phi) = R(r)f(\theta)g(\phi) \,\!$

(donde θ representa el ángulo polar (colatitud) y φ el ángulo azimutal.)

Esta función de onda deberá estar además normalizada a 1 por lo que se añadirá una constante de normalización. El resto de la ecuación se separa entre la parte radial representada por la función radial que incorporará la constante de normalización y la angular representada por los armónicos esféricos. Todas estas funciones serán dependientes de los tres números cuánticos antes citados, n, l y m. Así, se tiene lo siguiente:

$\psi(r, \theta, \phi) = R_{nl}(r)Y_{l,m}(\theta,\phi) \,\!$

Los números cuánticos no son independientes unos de otros por lo que el número de combinaciones posibles de estas funciones está limitado. Las restricciones son las siguientes:

$n = 1, 2, 3, ... \,\!$

$l = 0, 1, 2, ..., n - 1 \,\!$

$m = -l, -(l-1), ... , 0 , ..., l-1 , l \,\!$

La función radial ya normalizada se representa como:

$R_{nl}(r) = - \left [ \frac{(n-l-1)!}{2n[(n+l)!]^3} \right ]^{1/2} \left ( \frac{2Z}{na_0} \right )^{l+3/2}r^{l}e^{-\frac{Zr}{na_0}}L_{n+l}^{2l+1} \left(\frac{2Zr}{na_o} \right )$

Siendo $L_{n+l}^{2l+1} \left(\frac{2Zr}{na_o} \right )$ las funciones asociadas de Laguerre y $a 0$ el radio de Bohr. $a_0 = {{4\pi\varepsilon_0\hbar^2}\over{\mu Ze^2}}$

Sin embargo, es más habitual encontrar las autonfunciones expresadas en función de la función radial reducida: $P_{nl}=rR_{nl} \,\!$

Así pues la función de onda queda como sigue:

$\psi_{nlm}(\theta,\phi,r)=\frac{P_{nl}(r)}{r}Y_{l,m}(\theta, \phi )= - \left [ \frac{(n-l-1)!}{2n[(n+l)!]^3} \right ]^{1/2} \left ( \frac{2Z}{na_0} \right )^{l+3/2}r^{l+1}e^{-\frac{Zr}{na_0}}L_{n+l}^{2l+1} \left(\frac{2Zr}{na_o} \right )Y_{l,m}(\theta, \phi )$

[editar] Niveles de energía no relativista

En el caso de los átomos hidrogenoides al no haber interacciones entre electrones, pues solo hay uno, la energía de los orbitales atómicos puede ser calculada analíticamente de forma exacta. Se usa la fórmula siguiente:

$E_n=-\frac{1}{2}\frac{Z^2}{n^2}E_h$

Donde $E h$ es la energía de Hartree. Como se puede ver, la fórmula solo depende del número cuántico principal. Esto confiere a los diferentes estados de energía lo que se denomina degeneración accidental. Por ejemplo para n=2 existen cuatro estados posibles, 200, 210, 21+1 y 21-1, con la misma energía para $l = 0$ que para $l = 1$ . Pero dado que la función de energía solo depende de n y no de l, todos ellos tendrán, en principio, la misma energía (la degeneración en m es consecuencia de la invariancia bajo rotaciones de todos los potenciales centrales). Esta aproximación en la medida de los niveles de energía recibe el nombre de estructura gruesa. Sin embargo, el hecho de que la degeneración sea accidental es debido a que no aparece para otros potenciales centrales, sino justo para un potencial que decaiga exactamente como el de Coulomb, o sea, exactamente con el inverso de la distancia. Clásicamente esta dependencia con la distancia en la energía potencial hace que se pueda construir una cantidad vectorial (el vector de Runge-Lenz) que permanece constante en el movimiento. Cuánticamente, las componentes del operador vectorial que representan al observable de Runge-Lenz no conmutan con el momento angular orbital al cuadrado, lo cual garantiza que tengamos estados linealmente independientes con el mismo autovalor de la energía y diferente autovalor del momento angular orbital al cuadrado: o sea, lo que hemos llamado degeneración accidental. En realidad, existen tres correcciones distintas que hacen variar sensiblemente el valor de la energía de dichos niveles rompiendo esa degeneración. Es la denominada estructura fina del átomo de hidrógeno o hidrogenoide. En los átomos multielectrónicos en la aproximación de campo central, el potencial "apantallado" que sienten los electrones y que tiene en cuenta en parte la repulsión interelectrónica ya no es Coulomb (no decae con el inverso de la distancia al núcleo) y no hay degeneración accidental.

[editar] Función de onda relativista

La ecuación de Schrödinger aplicada a electrones es sólo una aproximación no relativista a la ecuación de Dirac que da cuenta tanto del efecto del spin del electrón. En el tratamiendo de Dirac de los electrones de hecho la función de onda debe substituirse por un espinor de cuatro componentes.

$\psi_{n,jm}^{(\pm)} (r,\theta, \phi) = \begin{Bmatrix} \cfrac{iG_{n,lj}(r)}{r} \boldsymbol{\varphi}_{jm}^{(\pm)} \\ \cfrac{F_{n,lj}(r)}{r} (\boldsymbol{\sigma}\cdot\hat\mathbf{r}) \boldsymbol{\varphi}_{jm}^{(\pm)} \end{Bmatrix}$

Donde las funciones F y G vienen dadas por:

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A modo de comparación con el caso no relativista se dan a continuación la forma explícita del espinor de funciones de onda del estado fundamental:

$\psi_{n=1,j=\frac{1}{2},m=+\frac{1}{2}} (r,\theta, \phi) = \frac{(2mZ\alpha)^{3/2}}{(4\pi)^{1/2}}\left( \frac{1+\gamma}{2\Gamma(1+2\gamma)} \right)^{1/2} (2mZ\alpha r)^{\gamma-1}e^{-mZ\alpha r} \begin{Bmatrix} 1 \\ 0 \\ \cfrac{i(1-\gamma)}{Z\alpha}\cos \theta \\ \cfrac{i(1-\gamma)}{Z\alpha}\sin \theta e^{i\varphi} \end{Bmatrix}$

$\psi_{n=1,j=\frac{1}{2},m=-\frac{1}{2}} (r,\theta, \phi) = \frac{(2mZ\alpha)^{3/2}}{(4\pi)^{1/2}}\left( \frac{1+\gamma}{2\Gamma(1+2\gamma)} \right)^{1/2} (2mZ\alpha r)^{\gamma-1}e^{-mZ\alpha r} \begin{Bmatrix} 1 \\ 0 \\ \cfrac{i(1-\gamma)}{Z\alpha}\sin \theta e^{-i\varphi} \\ \cfrac{i(1-\gamma)}{Z\alpha}\cos \theta \end{Bmatrix}$

El límite no relativista se obtiene haciendo tender $\gamma := \sqrt{1-Z^2\alpha^2} \to 1$ , es decir, haciendo tender la constante de estructura fina a cero.

[editar] Niveles de energía relativista

El tratamiento de los electrones mediante la ecuación de Dirac sólo supone pequeñas correcciones a los niveles dados por la ecuación de Schrödinger. Tal vez el efecto más interesante es la desaparición de la degeneración de los niveles, por el efecto de la interacción espín-órbita consistente en que los electrones con valores diferentes del tercer número cuántico m tienen diferentes energía debido al efecto sobre ellos del momento magnético del núcleo atómico.

Véase también:

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