Acide urique
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| Général | |||||
| Formule brute | C5H4N4O3 | ||||
| Nom IUPAC | 7,9-dihydro-1H-purine-2,6,8(3H)-trione autre : 2,6,8 Trioxypurine |
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| Numéro CAS | 69-93-2 | ||||
| Code ATC | Champs à remplir | ||||
| Apparence | cristaux blancs | ||||
| Propriétés physiques | |||||
| Masse moléculaire | 168 g.mol-1 | ||||
| Température de fusion |
300 °C | ||||
| Solubilité | faible dans l'eau | ||||
| Acidité (pKa) | 3,89 | ||||
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. |
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L’acide urique (C5H4N4O3) est une molécule quasiment insoluble dans l’eau.
L’acide urique représente la forme privilégiée de l’excrétion de l’azote chez les reptiles et chez certains arthropodes. Elle est l’équivalent physiologique de l’urée chez les mammifères et de l’ornithine chez les oiseaux.
L’acide urique est présent en faible quantité dans le sang (uricémie) des mammifères (20 à 70 mg/l chez l’être humain). Une augmentation de sa concentration, appelée hyperuricémie, entraîne la goutte, responsable d’arthropathies (arthrite goutteuse) et de lithiase rénale par formation de cristaux dans les reins, appelés calculs rénaux. Dans le cas de la femme enceinte, un taux élevé d’acide urique, combiné à une hypertension artérielle et une perte anormale d'albumine dans les urines doivent entraîner une surveillance à cause des risques de toxémies.
[modifier] Urate
- Comme la plupart des acides, les textes en biochimie désignent en général l'acide urique sous le nom de son anion, l'urate.
- Les sels de l'acide urique s'appellent des urates (urate de sodium, urate d'ammonium, etc.). Les urates ont en général une meilleure solubilité (à pH alcalin ou neutre) que l'acide urique.
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