Calomel

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Propriétés chimiques
Calomel ou chlorure mercureux
Classe chimique	Halogénures simples
Formule chimique	Hg₂Cl₂
Solubilité dans l'eau	quasi-nulle (2,2.10^-3g.kg^-1 à 20°C)
Enthalpie de formation	ΔfH°solide = -265 kJ/mol
Entropie	S°solide = 192.52 J.mol^-1.K^-1
Propriétés physiques
Dureté (Mohs)	1,5-2
Couleur	Incolore; blanc; gris; jaune; brun
Éclat	adamantin
Masse moléculaire	472,086 u
Indice de réfraction	1,97 - 2,65
Cristallographie
Système cristallin	Quadratique
Classe cristalline	4/m 2/m 2/m Holoédrie tétragonale
Réseau de Bravais	Centré I

Le calomel ou chlorure mercureux est un minéral plutôt rare de formule Hg₂Cl₂. On le trouve généralement en association avec le cinabre. Il a été décrit pour la première fois en 1612 par De Mayenne en Allemagne.

Son nom vient du grec καλός (kalos) signifiant « beau », et μέλας (melas) signifiant « noir »^[1]. Cette étymologie peut paraître étonnante pour un composé de couleur blanche, mais elle s'explique probablement par une référence à sa réaction caractéristique de dismutation avec l'ammoniac, qui, du fait de la formation de mercure sous forme métallique, donne une coloration noire :

Hg₂Cl₂ + 2NH₃ → Hg + Hg(NH₂)Cl + NH₄⁺ + Cl⁻

[modifier] Utilisation

Le calomel est utilisé en électrochimie pour la fabrication d'électrodes au calomel saturé (ECS). Le potentiel de cette électrode vaut : E° = 0,244 V à 25°C, dans KCl saturé. On utilise les ECS comme référence lors de nombreux titrages potentiométriques (mesure du pH, etc.).

Les monocristaux de calomel ont de nombreuses applications.

Le calomel a eu des usages médicaux : notamment comme diurétique ou comme purgatif au XVII^e siècle. Plus récemment, en 1995-1996, des cas d'intoxications mercurielles dues à la présence de calomel ont été reportés aux États-Unis près de la frontière mexicaine. Le produit incriminé est une crème de beauté fabriquée à Mexico. Des analyses ont montré qu'elle contenait près de 8% de mercure en masse. L’étiquette de cette crème mentionnait la présence de calomel comme ingrédient.