Nitrate d'ammonium
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Général |
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| Nom: | Nitrate d'ammonium |
| Formule chimique | NH4NO3 |
| Apparence | Solide blanc |
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Propriétés physiques |
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| Masse moléculaire | 80,0 u |
| Température de fusion | 442 K (169 °C) |
| Température de vaporisation | se décompose à 483 K (210 °C) |
| Densité | 1,7 ×103 kg/m3 |
| Solubilité | 208 g dans 100 g d'eau |
| Température d'auto-inflammation | NA |
| Point d'éclair | NA |
| Limites d'explosivité dans l'air | NA |
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Thermochimie |
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| ΔfH0gas | |
| ΔfH0liquide | ? kJ/mol |
| ΔfH0solide | ? kJ/mol |
| S0gaz, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0liquide, 1 bar | ? J/mol·K |
| S0solid | ? J/mol·K |
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Précautions |
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| Ingestion | |
| Inhalation | |
| Peau | |
| Yeux | |
| Autre infos: | |
| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
Le nitrate d'ammonium est un composé chimique apolaire de formule NH4NO3, principalement utilisé comme engrais hautement azoté. Dans ce cas, il est plus connu sous le nom d'ammonitrate.
Étant un agent oxydant fort, il peut être utilisé pour faire des explosifs. Dans cette dernière utilisation il est souvent mélangé avec des hydrocarbures comme le gazole. Grâce à sa grande disponibilité, le mélange a été utilisé pour la fabrication de bombes dans certaines attaques terroristes comme l'attentat d'Oklahoma City ou celui de Bali. Il est également responsable de l'explosion de l'Ocean Liberty à Brest en 1947 et de l'explosion accidentelle de l'usine AZF de Grande Paroisse près de Toulouse.
En tant qu'oxydant, il est également utilisé en chimie, par exemple pour oxyder des matériaux avant de les dissoudre dans un verre (technique de la perle fondue en spectrométrie de fluorescence X).
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