Costante dei gas
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| Valore della costante dei gas |
|---|
| 8.314472 J K-1 mol-1 |
| 0.08205746 L · atm K-1 mol-1 |
| 8.2057459 x 10-5 m³ atm K-1 mol-1 |
| 8.314472 L kPa; K-1 mol-1 |
| 62.3637 L mmHg K-1 mol-1 |
| 62.3637 L Torr K-1 mol-1 |
| 83.14472 L mbar K-1 mol-1 |
| 1.987 cal K-1 mol-1 |
| 10.7316 ft³ psi °R-1 lbmol-1 |
La costante dei gas (o costante universale dei gas), simboleggiata dalla lettera R è una costante che mette in relazione la pressione P, la temperatura T (espressa in kelvin) ed il volume V di un gas secondo l'equazione
nota come equazione di stato dei gas perfetti in quanto riferita ad un ipotetico gas ideale, composto da sole particelle puntiformi prive di interazioni attrattive o repulsive tra loro.
La costante R vale 8,3144 J/(mol*K) oppure 0,082057 dm3*atm/(mol*K). n è il numero delle moli di gas.
Dall'equazione di stato, mantenendo costanti la temperatura, la pressione o il volume si ottengono le equazioni empiriche sviluppate da Boyle, Charles e Gay-Lussac (isoterma, isobara e isocora).
Affermare l'esistenza di R, significa accettare lo stretto rapporto che intercorre tra il prodotto P V e la temperatura T del sistema (vedi anche i contributi di Boltzmann).
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