Calciumchloride

Van Wikipedia

Calciumchloride
Chemische formule en molecuulmodel
Algemeen
Molecuulformule	CaCl2
Smiles
IUPAC
Andere namen
CAS-nummer	[1]
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving
Vergelijkbaar met
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD50 (ratten)	mg/kg
LD50 (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand
Kleur
Dichtheid	g/cm³
Molmassa	110,98 g/mol
Smeltpunt	175 °C
Kookpunt	°C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
ΔfGog	kJ/mol
ΔfGol	kJ/mol
ΔfGos	kJ/mol
ΔfHog	kJ/mol
ΔfHol	kJ/mol
ΔfHos	kJ/mol
Sog, 1 bar	J/mol·K
Sol, 1 bar	J/mol·K
Sos	J/mol·K
Cop,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Calciumchloride is een zout bestaande uit de positief geladen calcium-ionen en de negatief geladen chloride-ionen. Het lost erg goed op in water, en is hygroscopisch. Op kamertemperatuur is het een vaste stof.

[bewerk] Toepassingen

Wereldwijd worden miljoenen tonnen calciumchloride geproduceerd. Het wordt gebruikt als

• vochtvreter: het droogt lucht, maar ook andere gassen. Het reageert met de water(damp) uit de te drogen omgeving, tot een pekel:

CaCl₂ + 2 H₂O → CaCl₂·2H₂O

• voedingsverbeteraar (E 509) als zuurteregelaar en metaalbinder; het wordt vaak ook gebruikt als vervanger van keukenzout.

• in smeltzouten.

• als strooizout om sneeuw en ijs op de weg te verwijderen. Het is minder schadelijk voor de bodem en planten dan het normaal gebruikte natriumchloride.

• bindingsversneller: calciumchloride is een verhardingsversneller die bij toevoeging aan beton het verharden versnelt. De chloride-ionen kunnen echter betonrot veroorzaken. Gebruik van deze stof in betonmengsels is dan ook verboden.

• bij de productie van het calcium-aardalkalimetaal door elektrolyse:

CaCl_2(l) → Ca_(s) + Cl_2(g)

[bewerk] Productie

Calciumchloride is erg goedkoop, want het is in feite een afvalproduct van bepaalde industriële procédés, vooral het Solvayproces voor de vervaardiging van soda.

[bewerk] Raadgevingen bij gebruik

Calciumchloride is niet buitengewoon gevaarlijk, maar bij zijn anhydride vorm is voorzichtigheid toch aangeraden. Die mag niet worden ingenomen, want bij aanraking met water komt veel warmte vrij, hetgeen tot ernstige inwendige verbrandingen kan leiden. Ook is het aan te bevelen om handschoenen te dragen bij het manueel uitstrooien. Kinderen moeten weg gehouden worden van calciumchloride in anhydride vorm.