Cloreto de cálcio
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| Cloreto de cálcio | |
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| Características gerais | |
| Nomenclatura IUPAC | Cloreto de cálcio |
| Outros nomes | ? |
| Fórmula molecular | CaCl2 |
| Massa molecular | 110,99 g/mol (anidro) 147,02 g/mol (di-hidratado) 219,08 g/mol (hexa-hidratado) |
| Aparência | sólido branco ou incolor |
| número CAS | ? |
| Propriedades | |
| Densidade | ? |
| Estado | sólido |
| Solubilidade na Água | 74,5 g/100 ml (20 °C) |
| Ponto de fusão | 782 °C (1055 K) |
| Ponto de ebulição | >1600 °C (1870 K) |
| Estrutura | |
| Geometria coordenada | ? |
| Estrutura cristalina | Face centered cubic |
| Hazards | |
| MSDS | External MSDS |
| Main hazards | Irritant and Might Sting |
| NFPA 704 | Predefinição:NFPA 704 |
| Flash point | Non-flammable |
| R/S statement | R: none S: none |
| RTECS number | VZ4725000 |
| Supplementary data page | |
| Structure and properties |
n, εr, etc. |
| Thermodynamic data |
Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Spectral data | UV, IR, NMR, MS |
| Componentes relacionados | |
| Outros ânions | ? |
| Outros cátions | ? |
| Sais relacionados | ? |
| Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25 °C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references |
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Cloreto de cálcio é um composto químico formado por cálcio e cloro. É extremamente solúvel em água e é deliquescente. É um sal que se apresenta no estado sólido à temperatura ambiente e comporta-se como um típico haleto iônico. Tem muitas aplicações comuns como em salmoura para máquinas de refrigeração, controlo (controle, no Brasil) de pó e gelo nas estradas, e no cimento. Pode ser produzido diretamente a partir da pedra calcária, mas grandes quantidades são também produzidas como produto do processo Solvay. Por causa de sua natureza higroscópica, deve ser mantido em contêineres bem selados.
Índice |
[editar] Propriedades químicas
O cloreto de cálcio pode servir de fonte para outros compostos de cálcio, por exemplo, por precipitação:
3 CaCl2(aq) + 2 K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6 KCl(aq)
CaCl2 fundido pode ser electrolisado para dar o metal cálcio:
[editar] Preparação
O Cloreto de Cálcio é um produto resultante do processo de dissolução usado na preparação de Carbonato de Sódio. Também pode ser produzido fazendo reagir Ácido Clorídrico com Carbonato de Cálcio.
CaCO3(s) + 2 HCl → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
[editar] Usos
Milhões de toneladas de cloreto de cálcio são produzidas nos EUA, e em 1990 seu preço de atacado era $182 por tonelada. Suas aplicações são muitas:
- Por causa de sua forte higroscopia, pode ser usado para secar o ar, assim como outros gáses e líquidos orgânicos. Durante o processo, é convertido em salmoura conforme absorve a água ou o vapor de água da substância a ser secada:
- CaCl2 + 2 H2O → CaCl2·2H2O
- O processo de dissolvimento é altamente exotérmico e rapidamente produz temperaturas de cerca de 60°C (140°F). Pode resultar em queimaduras se humanos ou animais ingerirem pastilhas secas de cloreto de cálcio. Crianças pequenas estão mais sucetíveis a queimaduras que os adultos. Portanto, pastilhas de coleto de cálcio devem ser mantidas longe do seu alcance.
- Pelo intenso calor envolvido durante a dissolução, o cloreto de cálcio é também usado como um componente para derretimento de gelo. Diferentemente do sal cloreto de sódio, mais comum, é relativamente prejudicial às plantas e ao solo. É também mais efetivo em baixas temperaturas do que o cloreto de sódio. Quando distribuído para este uso, geralmente leva a forma de bolinhas brancas com alguns milímetros de diâmetro.
- É usado em misturas de concreto para acelerar o ajuste inicial e fortalecer o concreto.
- É usado para o controle da poeira em algumas rodovias, já que sua natureza higroscópica mantém uma camada de líquido sobre a superfície da estrada, o que retém a poeira.
- O cloreto de cálcio tem um gosto extremamente salgado e é usado como ingrediente em algumas comidas para dar um gosto salgado sem que aumente o conteúdo de sódio da comida.
[editar] Precauções
Irritante. Usar luvas e óculos.
[editar] Links externos
[editar] Bibliografia
- N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
