Kaliumsulfaat

Van Wikipedia

Kaliumsulfaat
Chemische formule en molecuulmodel
Structuur



Algemeen
Molecuulformule	K₂SO₄
Smiles
IUPAC
Andere namen	Zwalvelzure kalium, Tartarus vitriolatus, Kalium sulfuricum
CAS-nummer	7778-80-5
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving
Vergelijkbaar met

Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang
Opslag
ADR-klasse
MAC-waarde
LD₅₀ (ratten)	mg/kg
LD₅₀ (konijnen)	mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vast
Kleur
Dichtheid	2660 g/cm³
Molmassa	174,26 g/mol
Smeltpunt	1067 °C
Kookpunt	1689 °C
Vlampunt	°C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	120 g/L (in water van 20 °C) 250 g/L (in water van 100 °C) g/L
Goed oplosbaar in
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
Δ_fG^o_g	kJ/mol
Δ_fG^o_l	kJ/mol
Δ_fG^o_s	kJ/mol
Δ_fH^o_g	kJ/mol
Δ_fH^o_l	kJ/mol
Δ_fH^o_s	kJ/mol
S^o_{g, 1 bar}	J/mol·K
S^o_{l, 1 bar}	J/mol·K
S^o_s	J/mol·K
C^o_p,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Kaliumsulfaat wordt hoofdzakelijk als kunstmest gebruikt in de vorm van chloorarme kali of patentkali. Bij chloorminnende gewassen zoals de druif wordt het chloorhoudende kaliumsulfaat gebruikt. Daarnaast wordt het in samengestelde meststoffen gebruikt.

Patentkali

Verder wordt kaliumsulfaat gebruikt bij het produceren van kalialuin, kaliwaterglas, kaliumpersulfaat, potas, phlegmatoren, mineraalwater en synthetische gum. Verder wordt het gebruikt bij het verwijderen van wijnsteen en wijnsteenzuur, in verfstoffen, springstoffen en farmaceutische industrie.

In dieetlevensmiddelen wordt kaliumsulfaat gebruikt ter vervanging van het kookzout (NaCl).

[bewerk] Geschiedenis

De apotheker Johann Rudolph Glauber vervaardigde als eerste in de 14e eeuw kaliumsulfaat uit kaliumchloride en zwavelzuur.

[bewerk] Voorkomen

Kaliumsulfaat komt voor als dubbelzout in de volgende mineralen:

Kainiet MgSO₄• KCl• 3H₂0
Schöniet K₂SO₄ • MgSO₄ • 6 H₂0
Leoniet K₂SO₄ • MgSO₄ • 4 H₂0
Langbeiniet K₂SO₄ • 2 MgSO₄ •
Glaseriet K₃Na(SO₄) ₂
Polyhaliet K₂SO₄ • MgSO₄ • 2 CaSO₄ • 2 H₂0 .

[bewerk] Productie

In het begin werd kaliumsulfaat gewonnen uit het mineraal kainiet, maar al snel werd op een goedkopere methode overgegaan, waarbij uitgegaan wordt van kaliumchloride.

Een mogelijke vervaardiging van kaliumsulfaat uit kaliumchloride en zwavelzuur bij 700 °C is:

$\mathrm{H_2SO_4 + 2\,KCl\ _{\overrightarrow { 700\,^{\circ}\mathrm{C} }}\ K_2SO_4 + 2\,HCl}$

Bij de volgende methode wordt gebruik gemaakt van andere metaalsulfaten zoals magnesiumsulfaat:

$\mathrm{2\,KCl + 2\,MgSO_4 + 6\,H_2O \rightarrow K_2SO_4 \cdot MgSO_4 \cdot 6\,H_2O + MgCl_2}$

$\mathrm{K_2SO_4 \cdot MgSO_4 \cdot 6\,H_2O + 2\,KCl \rightarrow 2\,K_2SO_4 + MgCl_2}$

Bij het Hargreaves-proces wordt kaliumchloride met een mengsel van zwaveldioxide, licht en water omgzet in kaliumsulfaat:

$\mathrm{2\,KCl + SO_2 + \frac{1}{2}O_2 + H_2O \rightarrow K_2SO_4 + 2\,HCl}$

Kaliumsulfaat wordt ook als bijproduct verkregen bij de productie van salpeterzuur.

Het makkelijkst is kalumsulfaat te produceren uit kaliumhydroxide en zwavelzuur.

[bewerk] Eigenschappen

De watervrije kristallen zijn rhombisch van structuur. Ze zijn kleurloos en doorzichtig, zeer hard en aan de lucht uiterst stabiel. Kaliumsulfaat smaakt bitter en naar kookzout. Ze zijn goed oplosbaar in water, maar onoplosbaar in ethanol.

Categorieën: Verbinding van kalium | Sulfaat

Kaliumsulfaat

Van Wikipedia

Inhoud

[bewerk] Geschiedenis

[bewerk] Voorkomen

[bewerk] Productie

[bewerk] Eigenschappen

Views

Navigatie

Informatie

Zoeken

in andere talen