Methanol

Van Wikipedia

Methanol
Chemische formule en molecuulmodel
Drie weergaven van methanol Rood = zuurstof, wit = waterstof, lichtblauw = koolstof
Algemeen
Molecuulformule	CH3OH
Smiles
IUPAC
Andere namen	methylalcohol, houtalcohol, houtgeest, hydroxymethaan
CAS-nummer	67-56-1
EINECS-nummer
EG-nummer
VN-nummer
Beschrijving	kleurloze giftige vloeistof, ontvlambaar.
Vergelijkbaar met	Ethanol, 1-Propanol
Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen
F licht ontvlambaar, T giftig
Carcinogeen
Hygroscopisch
Risico (R) en veiligheid (S)	R-zinnen: S-zinnen:
Omgang	Uitsluitend te gebruiken in een goed geventileerde ruimte, bij voorkeur een zuurkast. Bij contact met de huid afspoelen met veel water. Bij inslikken of contact met de ogen onmiddellijk een arts waarschuwen.
Opslag	In een afgesloten fles in een goed geventileerde ruimte. Verwijderd houden van warmte en ontstekingsbronnen.
ADR-klasse
MAC-waarde
LD50 (ratten)	5628 mg/kg
LD50 (konijnen)	14200 mg/kg
MSDS-fiches
Fysische eigenschappen
Aggregatietoestand	vloeibaar, vervluchtigt
Kleur	kleurloos
Dichtheid	0,790 g/cm³
Molmassa	32,04 g/mol
Smeltpunt	-98 °C
Kookpunt	65 °C
Vlampunt	11 °C
Zelfontbrandingstemperatuur	°C
Dampdruk	Pa
Andere eigenschappen
Oplosbaarheid in water	g/L
Goed oplosbaar in	water
Slecht oplosbaar in
Onoplosbaar in
Dipoolmoment	D
Viscositeit	Pa·S
Kristalstructuur
ΔfGog	kJ/mol
ΔfGol	kJ/mol
ΔfGos	kJ/mol
ΔfHog	kJ/mol
ΔfHol	kJ/mol
ΔfHos	kJ/mol
Sog, 1 bar	J/mol·K
Sol, 1 bar	J/mol·K
Sos	J/mol·K
Cop,m	J/mol·K
Evenwichtsconstanten
Klassieke analyse
Spectra
Waar mogelijk zijn SI-eenheden gebruikt. Tenzij anders vermeld zijn standaard omstandigheden gebruikt (298,15K of 25°C, 1 bar)

Methanol is een alcohol. Het methanolmolecuul is het eenvoudigste en kleinste molecuul van alle alcoholen. De structuurformule is CH₃OH.

Methanol is giftig bij inname; één van de gevolgen is blindheid en eventueel de dood. De letale dosis is ongeveer 25 gram. Het wordt toegevoegd aan spiritus. Om die reden is spiritus ondrinkbaar, en hoeft er geen drankaccijns over te worden betaald. Bij ondeskundige bereiding van alcohol ontstaat wel eens methanol als bijproduct, waardoor een zeer gevaarlijke drank ontstaat.

Bij alcoholische gisting van mengsels waarin zich vijfwaardige suikers bevinden kan methanol als bijproduct ontstaan (normale vruchtensuikers zoals fructose en glucose zijn hexosen (zeswaardig)). De vijfwaardige suiker (pentose) xylose ontstaat bij afbraak van cellulose. Wanneer deze pentosen meegisten en er zijn gisten aanwezig die deze suikers kunnen omzetten (lang niet alle giststammen doen dit) ontstaat er (ook) methanol. De meeste ongelukken met methanol gebeuren echter door het consumeren van spiritus, vaak omdat bij sommigen de mythe leeft dat men de methanol "eruit kan filteren" of door eenvoudige destillatie kan verwijderen. Filteren is niet mogelijk, en voor zuivering door destillatie is een gefractioneerde destillatie met een aanzienlijk scheidend vermogen nodig, omdat de de kookpunten van ethanol en methanol vrij dicht bij elkaar liggen.

Methanol is behalve door gisting ook eenvoudig te maken uit gangbare chemische grondstoffen. In het kader van de toenemende schaarste aan fossiele brandstoffen is methanol een van de stoffen die zou kunnen worden gebruikt om energie chemisch op te slaan en te transporteren. Boven waterstof heeft het het voordeel dat het veel gemakkelijker en veiliger op te slaan en te transporteren is. Het zou zowel in verbrandingsmotoren als direct in elektrische brandstofcellen kunnen woren gebruikt. Toshiba heeft in 2005 een brandstofcel ontwikkeld die klein genoeg is om b.v. een mobiele telefoon op te laten werken, en die eenvoudig met methanol kan worden bijgevuld. Methanol wordt gebruikt bij de productie van biodiesel.

Methanol wordt tevens gemaakt uit aardgas (hoofdzakelijk methaan, CH₄) en stoom (H₂O) en over een nikkel katalysator geleid, waarbij stoom in overmaat aanwezig is in een verhouding van 3:1 Aardgas wordt dan gekraakt bij ongeveer 840 ^oC.

CH₄ + H₂O --> CO + 3H₂

Een deel van de CO reageert dan nog door met H₂O:

CO+H₂O --> CO₂+H₂

Deze reactie is hoofdzakelijk endotherm. Dit gas wordt vervolgens gecomprimeerd tot 100bar en over een koper(Cu) katalysator geleid. Hier vinden de volgende reacties plaats:

CO+ 2H₂--> CH₃OH en

CO₂+ 3H₂ --> CH₃OH + H₂O

Deze reacties zijn hoofdzakelijk exotherm. Nu ontstaat ruwe methanol, deze zal via destillatie gezuiverd worden, waar water, Alkanen, en Ethanol verwijderd worden.

[bewerk] Externe link

•  International Chemical Safety Card van Methanol