Oksidasjon

Fra Wikipedia, den frie encyklopedi

Oksidasjon er en reaksjon hvor et stoff avgir elektroner.

Et atom som gir fra seg en eller flere elektroner i en kjemisk reaksjon, blir oksidert. Slike kjemiske reaksjoner kalles «reduksjons - oksidasjons reaksjoner». En substans kan brukes som antioksydant ved at det oksyderer lettere enn en annen substans som skal beskyttes mot oksydering. Ett eksempel er en jernplate som galvaniseres med tinn eller bly.

I all forbrenning i luft- med eller uten flamme - er det et stoff som binder seg til oksygenet (O₂) i nærheten. En slik reaksjon kaller vi oksidasjon, og de nye stoffene som dannes kaller vi oksider.

Alle vanlige brennstoffer inneholder grunnstoffet karbon. Kull er mer eller mindre rent karbon, mens flaskegass, bensin, petroleum og fyringsoljer er kjemiske blandinger av hydrogen og karbon, som kalles hydrokarboner. Også stearinlys består for det meste av karbon.

Oksidering oppleves for det blotte øyet som tæring av metaller. Rust og irring er to eksempler på resultater av oksideringsprosesser.

Denne kjemirelaterte artikkelen er dessverre kort eller mangelfull. Om du vet mer om temaet kan du hjelpe Wikipedia ved å utvide den. En stubbmerking uten oppgitt grunn kan fjernes ved behov.