Oksygen
Fra Wikipedia, den frie encyklopedi
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Generelle egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Navn, kjemisk symbol, atomnummer |
Oksygen, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kjemisk serie | Ikke-metall | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Gruppe, periode, blokk | 16, 2, p | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Tetthet, hardhet | 0,001429 kg/dm3, n.a. (ikke SI) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Utseende | Fargeløs |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomegenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommasse | 15,9994 u (ikke SI) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius (beregnet) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kovalent radius | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioneradius | 140 pm (ladning: −2) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasjon | [He]2s22p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektron per energinivå | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Oksidasjonstrinn (oksid) | −2, −1 (nøytralt) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Krystallstruktur | Kubisk | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fysiske egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Tilstandsform | Gass | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltepunkt | 50,35 K (−222,8°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Kokepunkt | 90,18 K (−182,97°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molart volum | 11200 cm3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fordampningsvarme | 3,4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Smeltevarme | 0,22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Damptrykk | (?) Pa ved K | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Lydhastighet | 317,5 m/s ved 25°C | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Diverse egenskaper | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativitet | 3,44 (Paulings skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Spesifikk varmekapasitet | 920 J/(kg·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektrisk konduktivitet | (?) S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Termisk konduktivitet | 0,02674 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Ioniseringspotensial | 1320 kJ/mol 3395 kJ/mol 5307 kJ/mol 7476 kJ/mol 10996 kJ/mol 13333 kJ/mol 71343 kJ/mol 84086 kJ/mol |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Mest stabile isotoper | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| SI-enheter og STP er brukt, der ikke annet er avmerket | |||||||||||||||||||||||||||||||
Oksygen er et grunnstoff med kjemisk symbol O og atomnummer 8. Det ligger i gruppe 16 i det periodiske system og kalles i norsk dagligtale surstoff. Rent oksygen (O2) opptrer som gass i naturen og er en forutsetning for levende organismer. Oksygen kan også opptre i forbindelser sammen med de fleste andre grunnstoffer. På grunn av sin høye elektronegativitet dannes lettest forbindelser med metaller.
Oksygen er det vanligste grunnstoffet på jorda; nesten halvparten av jordskorpa består av oksygen. I luften finnes det rent i de to allotrope formene oksygengass (O2) og ozon (O3). Det er om lag 21% oksygengass i atmosfæren. I tillegg finnes det store mengder bundet i vann (H2O) og i jordskorpa (særlig som SiO2). Oksygen har vanligvis oksidasjonstall -II i sammenbindinger.
Innhold |
[rediger] Viktige sammenbindinger
- Oksid (karbondioksid (CO2))
- Hydrogenperoksid (H2O2)
- Vann (H2O)
Mange grupper av organiske sambindinger, som alkoholer, karboksylsyrer og aldehyd, inneholder oksygen.
Oksid kan bli sure, basiske eller amfotære.
[rediger] Fakta om oksygen
- Joseph Priestly, Carl Wilhelm Scheele og Antoine Lavoisier oppdaget oksygen på 1700-tallet.
- I det periodiske system har oksygen nummer 8, dvs. at det i et oksygenatom er 8 protoner.
- Den absolutt vanligste isotopen av oksygen (99,7%) har 8 nøytroner.
- Oksygen lages ved å avkjøle luft ned til minus 183 grader hvor den går over til å bli en væske. Oksygenvæsken samles opp og lagres som rent oksygen
- Flytende oksygen er magnetisk
- Oksygenatomer er normalt satt sammen parvis som O2, i dagligtale kalt surstoff
- 3 atomer satt sammen er Ozon; O3
[rediger] Se også
- Chalkogen
- Ozonlaget
