Fórmula molecular

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Fórmula Molecular, na Química, é aquela que informa apenas o número de átomos em uma molécula, considerada, portanto, incompleta, pois priva-nos da compreensão das ligações entre estes átomos e a distribuição eletrônica em tais ligações. Veja a seguinte fórmula molecular:

C₃H₆O

A partir dela, pode-se concluir que em um mol dessa substância existem 3 mols de átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 de oxigênio. Porém, não podemos saber a qual substância ela se refere.

Observe dois exemplos de substâncias que possuem essa fórmula:

Uma cetona: Propanona (Dimetil Cetona ou Acetona) (H₃C—CO—CH₃)

Um aldeído: Propanal (Propaldeído) (H₃C—CH₂—CHO)

Pode-se observar que a Fórmula Molecular pode gerar, às vezes, engano, quando necessita-se determinar a substância, porém ela pode ser muito útil quando deseja-se simplificar equações de reações químicas.

Fórmulas mais completas que a molecular, mais utilizadas na química orgânica são a fórmula estrutural e a fórmula estrutural eletrônica ou de Lewis.

[editar] Fórmulas Estruturais

Completa:

Apresenta todos os átomos do composto e suas ligações.

Condensada:

Não ocupa tanto espaço quanto a completa, e apresenta cada átomo de carbono e os átomos ligados a eles.

Propanona (Dimetil Cetona ou Acetona) (H₃C-CO-CH₃)

Propanal (Propaldeído) (H₃C-CH₂-CHO)

Condensada Linear:

Apresenta linhas, nos quais os carbonos e os hidrogênios ligados a eles ficam subentendidos. Cada extremidade da linha é um carbono com seus hidrogênios, se houver. Os heteroátomos são representados, assim como grupos funcionais, quando necessários.

[editar] Fórmula estrutural Eletrônica ou Fórmula de Lewis

É a fórmula mais completa, mesmo que não muito utilizada, pois dispende de muito tempo para ser representada. Representa todos os elétrons da última camada de cada átomo, bem como cada ligação (covalente simples, covalente dativa e iônica.) Fundamenta-se na regra do octeto, em que cada átomo necessita ter a última camada de elétrons cheia.

Representação mais moderna e correta da fórmula estrutural de Lewis. A ligação dativa é freqüentemente representada também por setas, já que não há compartilhamento de elétrons. Porém, corretamente utiliza-se a simbologia da ligação covalente simples.