Kirijum
From Wikipedia
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Važniji podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ime, simbol,atomski broj | Kirijum, Cm, 96 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pripadnost skupu | aktinoida | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| grupa, perioda | , 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| atomska masa | 247 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| elektronska konfiguracija | [Rn]5f76d17s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| oksidacioni brojevi | 3, 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronegativnost | 1,3 (Pauling) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kirijum (Cm, latinski - curium) -je aktinoid. Ime je dobio po prezimenu Marije Sklodovske Kiri (Marie Skłodowskie-Curie) i Pjera Kirija (Pierre Curie). Kirijum je hemijski veoma aktivan, raѕlaže vodu, i njegova hemijska aktivnost je slična manganu. Kirijum se obično javlja sa oksidacionim brojem + IV. Njegove soli su rastvorljive u vodi. Gradi rastvorljive nitride, nitrite, sulfide, sulfite, hloride, bromide, nerastvorljiva jedinjenja sa ugljenikom silicijumom i fosforom. U prirodi se javlja u količinama približno istim kao kalifornijum. Celokupna količina kirijuma na Zemlji iѕnosi 0,0001 grama. Kirijum nastaje bombardovanjem plutonijuma 241 helijumom 4. Gradi jon 2+. Ovaj jon je vrlo jako redukciono sredstvo. Oksiduje zlato,jod, brom, hlor, sumpor kao i mnoge metale.
