สแคนเดียม
จากวิกิพีเดีย สารานุกรมเสรี
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ทั่วไป | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ชื่อ, สัญลักษณ์, หมายเลข | สแคนเดียม, Sc, 21 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อนุกรมเคมี | โลหะทรานซิชัน | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| หมู่, คาบ, บล็อก | 3, 4, d | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ลักษณะ | สีขาวเงิน |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| มวลอะตอม | 44.955910(8) กรัม/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การจัดเรียงอิเล็กตรอน | [Ar] 3d1 4s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน | 2, 8, 9, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| คุณสมบัติทางกายภาพ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| เฟส | ของแข็ง | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) | 2.985 ก./ซม.³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความหนาแน่นของของเหลวที่m.p. | 2.80 ก./ซม.³ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| จุดหลอมเหลว | 1814 K (1541 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| จุดเดือด | 3109 K(2836 °C) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความร้อนของการหลอมเหลว | 14.1 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความร้อนของการกลายเป็นไอ | 332.7 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความร้อนจำเพาะ | (25 °C) 25.52 J/(mol·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| คุณสมบัติของอะตอม | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โครงสร้างผลึก | รูปหกเหลี่ยม | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| สถานะออกซิเดชัน | 3 (ออกไซด์เป็นเบสอ่อน) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อิเล็กโตรเนกาติวิตี | 1.36 (Pauling scale) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| พลังงานไอออไนเซชัน (เพิ่มเติม) |
ระดับที่ 1: 633.1 กิโลจูล/โมล | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ระดับที่ 2: 1235.0 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ระดับที่ 3: 2388.6 กิโลจูล/โมล | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| รัศมีอะตอม | 160 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| รัศมีอะตอม (คำนวณ) | 184 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| รัศมีโควาเลนต์ | 144 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อื่น ๆ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การจัดเรียงทางแม่เหล็ก | ??? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความต้านทานไฟฟ้า | (r.t.) (α, poly) calc. 562 nΩ·m |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การนำความร้อน | (300 K) 15.8 W/(m·K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| การขยายตัวจากความร้อน | (r.t.) (α, poly) 10.2 µm/(m·K) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โมดูลัสของยังก์ | 74.4 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โมดูลัสของแรงเฉือน | 29.1 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| โมดูลัสของแรงบีบอัด | 56.6 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| อัตราส่วนปัวซอง | 0.279 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ความแข็งบริเนล | 750 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| เลขทะเบียน CAS | 7440-20-2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ไอโซโทปที่น่าสนใจ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| แหล่งอ้างอิง | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
สแคนเดียม (อังกฤษ:Scandium)คือธาตุเคมี ที่มีเลขอะตอม 21 และสัญลักษณ์คือ Sc สแคนเดียมอยู่ในตารางธาตุหมู่ 21 สแคนเดียมเป็นธาตุประเภททรานซิชั่น(transition element) มีลักษณะสีขาวเงินอ่อนนุ่ม สแคนเดียมพบในแร่ธรรมชาติในประเทศแถบสแคนดิเนเวีย
 |
สแคนเดียม เป็นบทความเกี่ยวกับ เคมี ที่ยังไม่สมบูรณ์ ต้องการตรวจสอบ เพิ่มเนื้อหา หรือเพิ่มแหล่งอ้างอิง คุณสามารถช่วยเพิ่มเติมหรือแก้ไข เพื่อให้สมบูรณ์มากขึ้น ข้อมูลเกี่ยวกับ สแคนเดียม ในภาษาอื่น อาจสามารถหาอ่านได้จากเมนู ภาษาอื่น ด้านซ้ายมือ |
