Pyrit

Z Wikipedie, otevřené encyklopedie

Pyrit

Obecné
Kategorie	Minerál
Chemický vzorec	FeS₂
Identifikace
Barva	zlatožlutá
Vzhled krystalu	nejčastěji tvar krychle
Soustava	krychlová
Tvrdost	6
Lesk	kovový
Štěpnost	neštěpný
Index lomu	??
Vryp	černý
Hustota	5,1 g/cm³
Rozpustnost	??
Ostatní	náběhové barvy

Pyrit (též železný pyrit, chemicky disulfid železnatý) je velmi hojný minerál a důležitá železná ruda. Obvykle má zlatavou barvu, pro kterou bývá někdy neznalými zaměňován se zlatem, proto se mu taky někdy říká zlato hlupáků. Často se ale může objevovat se zelenalým nádechem, nebo kovově modrými, červenými a zelenými povlaky, které se odborně nazývají náběhové barvy. Je to nejrozšířenější sulfid v zemské kůře vůbec.

[editovat] Vznik

Pyrit vzniká v širokém rozmezí podmínek. Například 2000m pod povrchem krystalizací z horkých hydrotermálních roztoků, dále může vznikat srážením z vod v usazeninách, který má velký podíl organických částí (na jeho vzniku se podílejí organické bakterie), jako akcesorie v magmatických horninách, častým minerálem magmatických likvačních ložisek.

[editovat] Vlastnosti

Jeho chemický název je disulfid železnatý. Nejčastěji je zrnitý, kusový, vtroušený, ale občas je možné nalézt i v podobě radiálně paprsčitých, hlízovitých či ledvinovitých agregátů. Často se nacházejí dobře omezené krystaly ve tvaru krychle. Od zlata se pozná podle rozdílného vrypu, který má černý a podle toho, že není kujný. Oproti chalkopyritu má vyšší tvrdost. Pokud necháme pyrit vystavený venkovním vlivům, tak se nám přemění na limonit a kyselinu sírovou respektive sírany. Při otloukáním kladivem je možno cítit charakteristický zápach po síře a vidět jiskry.

[editovat] Získávání

Pyrit se těží v hlubiných dolech, jelikož není na zemském povrchu stabilní.

[editovat] Využití

Pyrit je hlavní sirnou rudou železa, kde se také využívá při výrobě železa nebo v dřívějších dobách při výrobě kyseliny sírové. V dnešní době slouží jako důležitý zdroj pro získávání mědi, kobaltu, niklu, zlata, stříbra, selenu a thalia.
Významné je pražení pyritu:

4 FeS₂ + 11 O₂ → 2 Fe₂O₃ + 8 SO₂

Tato reakce je závislá na vysoké teplotě, potřebná teplota je okolo 700 °C a udržuje se v chodu vlastním uvolněným teplem. Je důležitá pro výrobu kyseliny sírové jako zdroj oxidu siřičitého (SO₂).