Dicromato de potasio
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Generales |
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| Nombre | Dicromato de potasio
Dicromato potásico |
| Fórmula química | K2Cr2O7 |
| Color | anaranjado intenso |
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Físicas |
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| Peso molecular | 294,18 |
| Punto de fusión | 398 °C |
| Punto de ebullición | |
| Densidad | 2,69 |
| Estructura cristalina | |
| Solubilidad | 130 g/l a 20 °C en agua
insoluble en alcohol |
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Termodinámicas |
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| ΔfH0gas | kJ/mol |
| ΔfH0líquido | kJ/mol |
| ΔfH0sólido | kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0líquido, 1 bar | J·mol-1·K-1 |
| S0sólido | J·mol-1·K-1 |
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Riesgos |
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| Ingestión | |
| Inhalación | |
| Piel | |
| Ojos | |
| Más información | Nº CAS: 7778-50-9
[Hazardous Chemical Database] |
| Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. Exenciones y referencias Esta es una página de mantenimiento, por favor no borres el autoenlace |
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El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es la sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
Tabla de contenidos |
[editar] Síntesis
El dicromato potásico se obtiene a partir del cromato potásico acidulando la disolución correspondiente:
2 K2CrO4 + H2SO4 -> K2SO4 + K2Cr2O7 + H2O
También se puede obtener por intercambio del catión a partir del dicromato de sodio y cloruro potásico:
Na2Cr2O7 + 2 KCl -> 2 NaCl + K2Cr2O7
[editar] Reacciones
En disolución el dicromato se encuentra en equilibrio con el cromato y el anhidruro del ácido crómico (Cr2O6). A un pH básico este equilibrio estádesplazado al cromato y pasa al acidular por el dicromato y varios condensados mayores al óxido de cromo(VI):
2 CrO42- + 4 H+ = H2O + Cr2O72- + 2 H+ = 2 H2O + Cr2O6
Calentado en sustancia por encima de 500 °C pierde oxígeno y se forma óxido de cromo(III).
En presencia de peróxidos se forma el peróxido de cromo(V) de color azúl que puede ser extraído con éter etílico. Esta reacción se utiliza a veces para la determinación cualitativa del cromo(VI).
En presencia de iones de bario o de plomo(II) en disolución neutra o ligeramente ácida precipitan los cromatos correspondientes en forma de sólidos amarillos. Ambos se disuelven en ácidos fuertes, el cromato de plomo también en presencia de base fuerte. Estas sustancias se utilizan como pigmentos en algunas pinturas amarillas.
En disolución ácida y presencia de cloruro se forma el anión ClCrO4- que puede cristalizar en forma de su sal potásica. Calentándolo con ácido clorhídrico concentrado se forma cloruro de cromil (Cl2CrO4), una sustancia anaranjada molecular que puede ser destilada de la mezcla de reacción.
¡CUIDADO! EL CLORURO DE CROMIL SE PUEDE DESCOMPONER DE FORMA EXPLOSIVA.
[editar] Aplicaciones
El dicromato de potasio se utiliza en la galvanotécnica para cromar otros metales, en la fabricación del cuero, en la fabricación de pigmentos, como reactivo en la industria química, para recubrimientos anticorrosivos del cinc y del magnesio y en algunos preparados de protección de madera. También está presente en los antiguos tubos de alcotest donde oxida el etanol del aire expirado al aldehído.
En química analítica se utiliza para determinar la demanda química de oxígeno (DQO) en muestras de agua.
Históricamente importante es la reacción del dicromato potásico con anilina impura que utilizó W.H.Perkin en la síntesis de la mauveina, el primer colorante artificial. Esta reacción era una de las primeras síntesis orgánicas industriales.
[editar] Toxicología
El dicromato de potasio es tóxico. En contacto con la piel se produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo(III) formado ataca a la molécula de la ADN.
Residuos que contienen dicromato de potasio se pueden tratar con sulfato de hierro(II)(FeSO4). Este reduce el cromo(VI) a cromo(III) que precipita en forma del hidróxido o del óxido
[editar] Referencias externas
- Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del dicromato de potasio.
