Permanganato
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Los permanganatos son las sales del ácido permanganésico HMnO4. Se trata de sustancias de un intenso color violeta y alto poder oxidante que contienen el anión MnO4– y por lo tanto el manganeso en su mayor estado de oxidación 7+.
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[editar] Reacciones
Calentando los permanganatos pierden oxígeno elemental generando mezclas de manganatos y óxido de manganeso.
En contacto con sustancias orgánicas provocan incendios. Así una gota de glicerina aplicada a un cono de 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva rápidamente primero a generación de humo y luego a una llama violácea por la presencia del potásio.
Calentando permanganato en disolución alcalina se libera oxígeno elemental y se forman los manganatos con el ion MnO42– y color verde:
4 MnO4– + 4 OH– → 4 MnO42– + O2 + 2 H2O
En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el manganeso (2+), un ion casi incoloro. La reacción es acelerada por la presencia de iones de manganeso (II) (reacción autocatalítica) y aprovechada en la permanganometría.
En disolución básica la reducción sólo lleva hacia el óxido de manganeso (IV), MnO2, que precipita como sólido marrón.
El permanganato es más estable en disoluciones neutras o ligeramente ácidas mientras que en disoluciones básicas se descompone más rápidamente.
[editar] Síntesis
El permanganato más conocido es el permanganato potásico KMnO4. Se obtiene mediante electrólisis o por dismutación de una disolución de manganato potásico (K2MnO4) en medio ácido.
[editar] Aplicaciones
El permanganato potásico se utiliza como oxidante en diversos procesos técnicos. Por ejemplo se aprovecha para oxidar el grupo metilo del ácido o-metilclorosulfónico a carboxilato en la síntesis de la sacarina.
En el tratamiento de las aguas residuales a veces se añade permanganato como desinfectante, oxidante y para ayudar a la floculación.
En medicina se utiliza a veces una disolución diluida como desinfectante bucal o dermal.
[editar] Consejos
Las manchas generadas por el permanganato suelen ser debido a la formación de óxidos de manganeso y se eliminan fácilmente con disoluciones ligeramente aciduladas de sulfito o tiosulfato.
[editar] Teoría
El color violeta intenso se debe a una transferencia de carga de entre los oxígenos y el átomo de manganeso central.
El ácido oxalico es un reductor de permanganato y neutralizante de las oxidos de manganeso que generan manchas.
