Hydroxyde de sodium

L'hydroxyde de sodium est un solide ionique de formule NaOH. La solution issue de la dissolution de ce cristal est apellée soude, voire soude caustique pour les solutions fortement concentrées.

L'hydroxyde de sodium se présente généralement sous la forme de pastilles blanches, corrosives et hygroscopiques. La soude est une solution chimique transparente et corrosive.

La soude est une base forte.

[modifier] Techniques de fabrication

[modifier] Historique

Dans l'Antiquité, on utilisait la soude végétale. La soude, mot qui désignait alors le carbonate de sodium, provenait des cendres obtenues par la combustion de plantes comme la salicorne. La soude caustique est ensuite obtenue par caustification (voir ci-dessous). En 1791, le chimiste Nicolas Leblanc invente un procédé permettant d'obtenir du carbonate de sodium à partir d'eau de mer, procédé qui sera supplanté par Ernest Solvay en 1861. Ces procédés permettent de réduire les coût de revient de la soude. À la fin du XIX^e siècle l'avènement de l'électricité permet la production directe de soude par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium. Aujourd'hui 99% de la soude produite est d'origine électro-chimique.

[modifier] Électrolyse de saumure (eau saturée en sel)

La soude est obtenue par électrolyse du chlorure de sodium NaCl.

La soude s'obtient pour le moment majoritairement par une électrolyse à mercure (anode : titane ; cathode : mercure). Cette opération produit en même temps du chlore, de la soude et de l'hydrogène. Mais le mercure est un métal lourd nocif par bioaccumulation et à très faible dose, plus encore lorsqu'il est transformé en mono- ou di-méthylmercure par les bactéries. Il est volatile et non dégradable, et passe facilement la barrière des poumons, ce qui en fait un des polluants majeurs de l'Environnement, en augmentation dans toutes les mers. C'est la raison pour laquelle ce procédé disparaîtra d'ici 2020 et est en cours de remplacement par des électrolyses à membranes.

Il existe un autre procédé : électrolyse à diaphragme, qui comportait de l'amiante, substituée en France par un matériau composite depuis la fin des années 1990.

[modifier] À partir de carbonate de sodium

Cette technique est utilisée en Amérique du Nord où se trouvent des gisements naturels de carbonate de sodium. La réaction s'écrit :
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ –––> CaCO₃ + 2NaOH

[modifier] Utilisations

Elle est employée dans la fabrication de produits chimiques et plastiques, du savon et de produits détergents en général, du papier, de l'aluminium (traitement de la bauxite) et de certains textiles artificiels. Elle sert à réguler le pH et régénérer les résines échangeuses d'ions des stations de traitement des eaux. En agro-alimentaire elle sert à nettoyer les installations (circuit, bouteilles), modifier l'amidon, épluchage chimique, etc. Les déboucheurs chimiques peuvent être à base d'hydroxyde de sodium. La soude peut être utilisée pour stocker de l'énergie solaire sous forme chimique. En effet, la réaction entre la soude et l'eau est fortement exothermique. Une fois la soude diluée, il suffit d'utiliser directement l'énergie solaire pour faire s'évaporer l'eau et revenir à l'état initial. La soude est également utilisée comme un réactif pour des tests de chimie. En effet, en présence de certains cations métalliques, la soude forme un précipité d'une certaine couleur.

cation métallique	couleur du précipité
Cu²⁺	bleu
Fe²⁺	vert
Fe³⁺	marron
Zn²⁺	blanc
Al³⁺	blanc
Ag⁺	blanc

[modifier] Sécurité

Exposé des risques et mesures de sécurité
R: 35	Cause de graves brûlures.
S: 26	En cas de contact avec les yeux, laver immédiatement et abondamment avec de l'eau et consulter un spécialiste.
S: 37/39	Porter des gants appropriés. Porter un appareil de protection des yeux / du visage.
S: 45	En cas d'accident ou de malaise consulter immédiatement un médecin (si possible lui montrer l'étiquette).

[modifier] Effets sur la santé

L'hydroxyde de sodium réagit violemment avec l'eau, ce qui risque de provoquer des éclaboussures dangereuses. La soude caustique est irritante et corrosive pour la peau, les yeux, les voies respiratoires et digestives. Elle doit être manipulée avec des gants, des lunettes de protection et une protection des voies respiratoires. En cas de contact avec la peau, rincez abondamment avec de l'eau et consultez un médecin. En cas d'ingestion accidentelle, il ne faut pas faire vomir. Enfin en cas de contact avec les yeux il faut rincer ceux-ci 15 minutes sous l'eau courante et ensuite consulter un médecin.