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Idrossido di sodio - Wikipedia

Idrossido di sodio

Da Wikipedia, l'enciclopedia libera.

Idrossido di sodio
Nome IUPAC
idrossido di sodio
Nomi alternativi
Caratteristiche generali
Formula chimica NaOH
Peso formula (amu) 40,00
Aspetto solido cristallino bianco
Numero CAS 1310-73-2
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g·cm-3, in c.n.) 2,13
Solubilità in acqua 1090 g/ll a 293 K
Temperatura di fusione (K) 596 (323°C)
Temperatura di ebollizione (K) 1663 (1390°C)
Proprietà termochimiche
ΔfH0 (kJ·mol-1) -425,8
ΔfG0 (kJ·mol-1) -379,7
S0m(J·K-1mol-1) 64,4
C0p,m(J·K-1mol-1) 59,5
Indicazioni di sicurezza

corrosivo


frasi R: R 35
frasi S: S 26-37/39-45


Le sostanze chimiche vanno manipolate con cautela.
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Progetto Chimica - Chemiobox

L'idrossido di sodio (o idrato di sodio) è una base minerale forte, solido a temperatura ambiente, spesso venduto in forma di gocce biancastre dette perle; la sua formula chimica è NaOH. Il suo numero CAS è 1310-73-2.

Commercialmente è noto anche come soda caustica, liscivia o lisciva, benché quest'ultimo nome si applichi anche all'idrossido di potassio.

È molto solubile in acqua (oltre 1 Kg per litro a 20°C) ed abbastanza solubile in etanolo (139 g/l). La sua dissoluzione è accompagnata da un consistente sviluppo di calore; nel caso dell'etanolo o di altri solventi organici, tale calore può persino far infiammare i vapori del solvente.

Viene conservato in recipienti sigillati perché igroscopico (tende ad assorbire l'umidità dell'aria) e perché reagisce facilmente con l'anidride carbonica dell'aria trasformandosi in bicarbonato di sodio e carbonato di sodio.

Una soluzione di 50 g/l in acqua a 20°C ha pH circa 14.

L'idrossido di sodio si ottiene principalmente per elettrolisi delle salamoie (soluzioni di cloruro di sodio) insieme all'idrogeno ed al cloro gassosi.

[modifica] Utilizzi

Nell'industria chimica è un reagente di ampio impiego; è utilizzato nella sintesi di coloranti, detergenti e saponi, nella fabbricazione della carta e nel trattamento delle fibre del cotone, nonché nella produzione dell'ipoclorito di sodio (la comune candeggina) e di altri sali sodici, quali il fosfato ed il solfuro.

Viene altresì usato per rigenerare le resine a scambio ionico utilizzate per l'addolcimento dell'acqua.

A livello domestico trova uso sotto forma di soluzione acquosa nei prodotti per disgorgare gli scarichi dei lavelli; va comunque maneggiato con una certa cautela, dato che provoca ustioni per contatto con la pelle e cecità per contatto con gli occhi.

Tra gli additivi alimentari, è identificato dalla sigla E 524

È molto usato inoltre in elettronica per la produzione di circuiti stampati mediante la fotoincisione; è indispensabile per rimuovere il photoresist impressionato dai raggi UV.

Densità delle soluzioni acquose
% NaOH Molarità Densità
0,159 0,040 1,000
4,655 1,222 1,050
9,19 2,527 1,100
13,73 3,947 1,150
18,25 5,476 1,200
22,82 7,129 1,250
27,41 8,906 1,300
32,10 10,83 1,350
36,99 12,95 1,400
42,07 15,25 1,450
47,33 17,75 1,500



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