תערובת
מתוך ויקיפדיה, האנציקלופדיה החופשית
- ערך זה עוסק בתערובת בכימיה. לערך העוסק בתערובת בהלכה, ראו תערובת (הלכה).
תערובת הינה חומר המכיל מספר חומרים שונים, יסודות ותרכובות, המקיימים ביניהם אך ורק קשרים בין-מולקולררים ובכך שומרים על תכונותיהם הכימיות והפיזיקליות. תרכובת גם היא מורכבת מחומרים שונים, אך הללו קשורים ביניהם בקשרים תוך-מולקולריים, דבר המקנה לתרכובת תכונות עצמאיות משלה, אשר בדרך כלל שונות מאוד מהתכונות של החומרים המרכיבים אותה.
ישנם שני סוגים של תערובות: תערובת הומוגנית (אחידה) ותערובת הטרוגנית (לא אחידה). תערובת הומוגנית היא תערובת שבה אי אפשר להבחין בין מרכיבי התערובת; לדוגמה: סגסוגת. בתערובת הטרוגנית ניתן להבדיל בין מרכיבי התערובת; לדוגמה: סלט.
לתערובות יש שמות שונים לפי מצבי הצבירה של החומרים בהן. תחליב הוא תערובת דמויית חלב, של נוזל שומני בנוזל המתערבב במים בקלות. סוג זה של תערובת נוטה להיפרד בקלות. החלב התעשייתי, להבדיל מחלב ישירות מן הפרה, עובר תהליך המגון אשר מיועד לאחד את מרכיבי החלב לידי תערובת אחידה. לאחר הקפאה עשוי החלב להיפרד למרכיביו.
תרחיף הוא תערובת של אבקה בנוזל. תרופות ילדים רבות (סירופים) משווקות באופן זה. גם סוג זה של תערובת נוטה להיפרד, ודרוש ניעור לפני השימוש בתרופה.
הסגסוגת היא תערובת מתכות, אשר אינה נוטה להיפרד בנקל. אטומי כל מתכת מסודרים עדיין בגרעינים שלמים בתוך הסגסוגת. גרעיני המתכת מהווים גבישים זעירים, שבתוכם דומה מבנה המתכת למבנה הרגיל שלה, כאשר היא טהורה. אך הגרעינים משולבים אלה באלה במבנה חזק ויציב.
תמיסה נמצאת על הגבול שבין תערובת ותרכובת. מולקולות של חומר אחד מתערבבות במולקולות רבות של חומר אחר, נוזל. אף כי המבנה הכימי של המולקולה המומסת לא בהכרח משתנה, היא עדיין מתנהגת באופן שונה בתכלית. כמובן, שהמבנה הכימי של החומר המומס עשוי להשתנות לחלוטין: מלח, שהוא תרכובת - גביש סדור של יונים של חומרים שונים, יפרק את הקשרים הכימיים הקיימים בין היונים שבו כדי ליצור קשרי מימן עם מים (או ממס קוטבי אחר).
