Nitrogen

Dari Wikipedia Indonesia, ensiklopedia bebas berbahasa Indonesia.

7 karbon ← nitrogen → oksigen - ↑ N ↓ P Tabel periodik
Keterangan Umum Unsur
Nama, Lambang, Nomor atom	nitrogen, N, 7
Seri kimia	nonmetals
Golongan, Periode, Blok	15, 2, p
Penampilan	colorless
Massa atom	14.0067(2) g/mol
Konfigurasi elektron	1s2 2s2 2p3
Jumlah elektron tiap kulit	2, 5
Ciri-ciri fisik
Fase	gas
Massa jenis	(0 °C; 101,325 kPa) 1.251 g/L
Titik lebur	63.15 K (-210.00 °C, -346.00 °F)
Titik didih	77.36 K (-195.79 °C, -320.42 °F)
Titik kritis	126.21 K, 3.39 MPa
Kalor peleburan	(N2) 0.720 kJ/mol
Kalor penguapan	(N2) 5.57 kJ/mol
Kapasitas kalor	(25 °C) (N2) 29.124 J/(mol·K)
Tekanan uap P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T/K 37 41 46 53 62 77
Ciri-ciri atom
Struktur kristal	hexagonal
Bilangan oksidasi	±3, 5, 4, 2 (strongly acidic oxide)
Elektronegativitas	3.04 (skala Pauling)
Energi ionisasi (detil)	ke-1: 1402.3 kJ/mol
	ke-2: 2856 kJ/mol
	ke-3: 4578.1 kJ/mol
Jari-jari atom	65 pm
Jari-jari atom (terhitung)	56 pm
Jari-jari kovalen	75 pm
Jari-jari Van der Waals	155 pm
Lain-lain
Sifat magnetik	no data
Konduktivitas termal	(300 K) 25.83 mW/(m·K)
Kecepatan suara	(gas, 27 °C) 353 m/s
Nomor CAS	7727-37-9
Isotop
iso NA waktu paruh DM DE (MeV) DP 13N syn 9.965 m ε 2.220 13C 14N 99.634% N stabil dengan 7 neutron 15N 0.366% N stabil dengan 8 neutron
Referensi

Nitrogen atau Zat lemas adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang N dan nomor atom 7. Biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa dan merupakan gas diatomik bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi dengan unsur atau senyawa lainnya. Dinamakan zat lemas karena zat ini bersifat malas, tidak aktif bereaksi dengan unsur lainnya.

Nitrogen adalah 78,08% persen dari atmosfir Bumi dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa penting seperti asam amino, amoniak, asam nitrat, dan sianida.

Daftar isi 1 Sifat-sifat Menonjol 2 Sejarah 3 Senyawa 4 Peranan biologi 5 Isotop 6 Peringatan

[sunting] Sifat-sifat Menonjol

Nitrogen adalah zat non logam, denagn elektronegatifitas 3.0.Mempunyai 5 elektron di kulit terluarnya.oleh karena itu trivalen dalam sebagian besar senyawa.Nitrogen mengembun pada suhu 77 k pada tekanan atmosfir dan membeku pada suhu 63 k.

[sunting] Sejarah

Nitrogen (Latin nitrum, Bahasa Yunani Nitron bermaksud "soda asli", "gen", "pembentukan") secara resmi ditemukan oleh Daniel Rutherford pada 1772, yang memnyebutnya udara beracun atau udara tetap. Pengetahuan bahawa terdapat pecahan udara yang tidak membantu dalam pembakaran telah diketahui oleh ahli kimia sejak akhir abad ke-18 lagi. Nitrogen juga dikaji pada masa yang lebih kurang sama oleh Carl Wilhelm Scheele, Henry Cavendish, dan Joseph Priestley, yang menyebutnya sebagai udara terbakar atau udara telah flogistat. Gas nitrogen adalah cukup lemas sehingga dinamakan oleh Antoine Lavoisier sebagai azote, daripada perkataan Yunani αζωτος yang bermaksud "tak bernyawa". Istilah tersebut telah menjadi nama kepada nitrogen dalam perkataan Perancis dan kemudiannya berkambang ke bahasa-bahasa lain.

Senyawa nitrogen diketahui sejak Zaman Pertengahan Eropa. Ahli alkimia mengetahui asam nitrat sebagai aqua fortis. Campuran asam hidroklorik dan asam nitrat dinamakan akua regia, yang disakui kerana kemampuannya untuk melarutkan emas. Kegunaan senyawa nitrogen dalam bidang pertanian dan perusahaan pada awalnya ialah dalam bentuk kalium nitrat,terutama dalam penghasilan serbuk peledak (garam mesiu), dan kemudiannya, sebagai baja dan juga stok makanan ternak kimia.

[sunting] Senyawa

Hidrida utama nitrogen ialah ammonia (NH₃) walaupun hidrazina (N₂H₄) juga abnyak ditemukan. Ammonia ialah lebih bes daripada air, dan dalam larutan membentuk ion ammonium (NH₄⁺). Ammonia cair sebenarnya sedikit amfiprotik dan membentuk ion ammonium dan amida (NH₂^-); keduanya garam amida dan nitrida (N^3-) diketahui, tetapi mengurai dalam air. Senyawa penggantian tunggal atau kembar ammonia dipanggil amina. Rantai, cincin atau struktur hidrida nitrogen yang lebih besar juga diketahui tetapi tak stabil.

[sunting] Peranan biologi

Nitrogen merupakan zat penting dalam asam amino dan asam nukleik, dan ini menjadikan nitrogen penting bagi semua hidupan. Kacang seperti kacang soya, harus mendapat nitrogen secara terus dari atmosfer karena akarnya mempunyai nodul yang menyimpan mikroba yang melakukan penukaran kepada ammonia dalam proses yang disebut pengikatan nitrogen. Kacang seterusnya akan mereaksikan ammonia menjadi oksida-oksida nitrogen dan asam amino untuk menghasilkan protein.

[sunting] Isotop

Ada 2 isotop Nitrogen yang stabil yaitu: ¹⁴N dan ¹⁵N.Isotop yang paling banyak adalah ¹⁴N (99.634%), yang dihasilkan dalam bintang-bintang dan yang selebihnya adalah ¹⁵N.Di antara sepuluh isotop yang dihasilkan secara sintetik, ¹N mempunyai paruh waktu selama 9 menit dan yang selebihnya sama atau lebih kecil dari itu.

[sunting] Peringatan

Limbah baja nitrat merupakan penyebab utama pencemaran air sungai dan air bawah tanah.Senyawa yang mengandung siano(-CN) mengahsilkan garam yang sangat beracun dan bisa membawa kematian pada hewan dan manusia.

Golongan →

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

Periode ↓

1

1 H

2 He

2

3 Li

4 Be

5 B

6 C

7 N

8 O

9 F

10 Ne

3

11 Na

12 Mg

13 Al

14 Si

15 P

16 S

17 Cl

18 Ar

4

19 K

20 Ca

21 Sc

22 Ti

23 V

24 Cr

25 Mn

26 Fe

27 Co

28 Ni

29 Cu

30 Zn

31 Ga

32 Ge

33 As

34 Se

35 Br

36 Kr

5

37 Rb

38 Sr

39 Y

40 Zr

41 Nb

42 Mo

43 Tc

44 Ru

45 Rh

46 Pd

47 Ag

48 Cd

49 In

50 Sn

51 Sb

52 Te

53 I

54 Xe

6

55 Cs

56 Ba

*

71 Lu

72 Hf

73 Ta

74 W

75 Re

76 Os

77 Ir

78 Pt

79 Au

80 Hg

81 Tl

82 Pb

83 Bi

84 Po

85 At

86 Rn

7

87  Fr

88 Ra

**

103 Lr

104 Rf

105 Db

106 Sg

107 Bh

108 Hs

109 Mt

110 Ds

111 Uuu

112 Uub

113 Uut

114 Uuq

115 Uup

116 Uuh

117 Uus

118 Uuo

* Lantanida

57 La

58 Ce

59 Pr

60 Nd

61 Pm

62 Sm

63 Eu

64 Gd

65 Tb

66 Dy

67 Ho

68 Er

69 Tm

70 Yb

** Aktinida

89 Ac

90 Th

91 Pa

92 U

93 Np

94 Pu

95 Am

96 Cm

97 Bk

98 Cf

99 Es

100 Fm

101 Md

102 No

Seri Kimia dari Tabel Periodik

Logam alkali	Alkali tanah	Lantanida	Aktinida	Logam transisi
Logam	Metaloid	Non-logam	Halogen	Gas mulia