Etilēns
Vikipēdijas raksts
| Nosaukums (triviālais, IUPAC) | etilēns, etēns |
| Ķīmiskā formula | CH2=CH2 |
| Molmasa | 28,05 g/mol |
| Blīvums | 1,178 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | -169,1°C |
| Viršanas temperatūra | -103,7°C |
Etilēns (etēns, CH2=CH2) ir bezkrāsaina gāze, tas ir vienkāršākais nepiesātinātais ogļūdeņradis. To iegūst no naftas. To lieto par polietilēna monomēru (polimerizācija), etanola (pievieno ūdeni), vinilhlorīda (hlorēšana) un etilbenzola (pievieno benzolu) izejvielu. Etilēns paātrina augļu nogatavošanos.
Satura rādītājs |
[izmainīt šo sadaļu] Iegūšana
Etilēnu parasti iegūst no naftas, termiskā krekinga procesā, kur tas ir viens no galvenajiem galaproduktiem. Krekingā lielmolekulāru (relatīvi) piesātinātu ogļūdeņražu maisījumu uzkarsē līdz ~750-800°C un veidojas mazmolekulāri un nepiesātināti ogļūdeņraži. Etilēnu var iegūt arī, dehidratējot etanolu ar koncentrētu sērskābi. Šādā veidā etilēnu iegūst laboratorijā.
[izmainīt šo sadaļu] Reakcijas
[izmainīt šo sadaļu] Pievienošana dubultsaitei
- Var pievienot halogēnus, veidojot 1,2 halogēnetānu:
C2H4 + Hal2 --> C2H4Hal2
- Var pievienot ūdeni, veidojot etanolu, taču bez katalizatora reakcija notiek ļoti lēni. Parasti par katalizatoru lieto sērskābi vai fosforskābi:
C2H4 + H2O --> CH2CH2OH
[izmainīt šo sadaļu] Oksidācija
Oksidējot etilēnu katalizatora klātienē, var iegūt etilēna oksīdu un acetaldehīdu.
C2H4 + 0,5O2 --> C2H4O
