Krypton
From Wikipedia
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Allgemeen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Teken, Atomtall | Krypton, Kr, 36 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cheemsch Serie | Eddelgasen | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Klöör | ahn Klöör | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atommass | 83,798 g/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronenkonfiguratschoon | [Ar]3d104s24p6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Elektronen je Schaal | 2, 8, 18, 8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Physikaalsche Egenschoppen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Phaas | Gas | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dicht | (0 °C, 101.325 kPa) 3.749 g/L |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Smöltpunkt | 115.79 K (−157.36 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kaakpunkt | 119.93 K (−153.22 °C) |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Tripelpunkt | ? K, ? kPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritisch Punkt | 290.41 K, 5.50 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomare Egenschoppen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kristallstruktur | kubisch flachzentreert | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ionisatschoonsenergien | 1.: 1350.8 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2.: 2350.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3.: 3565 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Atomradius | 88 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Annere Egenschoppen | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopen (Utwahl) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krypton (greeksch: κρυπτός „versteken“) is as Element mit dat Symbol Kr in de Chemie bekannt. Wie ok Helium, Neon, Argon, Xenon un Radon is dat en Eddelgas. Krypton kann nich so licht mit annere Elemente oder sik sülbst reageren. Op de Eer gift dat man blots ganz wenig dorvon. Dat kummt in banning lütte Konzentratschoon in de Luft vör, so bi 1,1 ml op en Kubikmeter. As Eddelgas findt een dat Krypton blots as iengelt Atom un nich as Molekül, wie de meisten annern Gas-Arten.
As Gas und ok flüssig hett Krypton keen Farv. Wenn dat noch meer küllt warrt, warrt Krypton kristallin und is witt. Krypton is nicht giftig, man as Gas kann dat de Luft verdräng'n und kann so to'n Ersticken führen.
Krypton is toeerst 1898 funn worrn von William Ramsay un Morris William Travers as en Rückstand in fraktioneerte Luft. Hüüt warrt Krypton dör Destilatschoon mit dat Linde-Verfaarn gewunnen. Twüschen 1960 und 1983 wörr en Spektrallinie von dat Krypton benütt worrn, üm mit Hülp von de Bülgenläng dat Meter to defineern. Bruukt warrt das Eddelgas Krypton in de Technik vör allem to'n Füllen von Lampen, so ok in Blitzlichter bi dat Fotografeeren. In die Chemie is dat woll ok bedüdsam in Verbinnen mit dat Fluor. Un ok as Füllung in Geiger-Müller-Tellrühren oder Szintillatschoonsteller warrt Krypton bruukt.
- Ordnungstall: 36
- Masse: 83,798
- Isotope: Dat gift 13 bekannte Isotope vun Krypton, söss dorvon gift dat in de Natur und fief dorvon hebbt ok Bestand, dat sösste is man radioaktiv:
De annern Isotope sünd künstlich maakt worrn. De sünd denn all radioaktiv un warrt dör Infang to Brom ümwannelt, wenn se 45 oder weniger Neutronen hefft oder fallt to Rubidium utenanner bi 49 oder meer Neutronen.
