Ácido nitroso

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Ácido Nitroso.

Fórmula Molecular: $\ HNO_2$

Fórmula Eletrônica :

Formula Estrutural:

Identificação: Ácido do Nitrogênio cujo estado de oxidação é +3. Formado por um átomo de Hidrogênio, um de Nitrogênio e dois de Oxigênio. Sua massa molecular pode ser calculada pela soma das massas atômicas de seus elementos 1+14+(16x2)=47.((Dioxonítrico)

Classificação: É oxiácido, e considerado médio, seu grau de ionização é igual $\boldsymbol{\alpha} =$ 0,8. Este monoácido ou monoprotônico possui um alto grau de reversibilidade, pois de cada 100 moléculas dissolvidas, 92 se regeneram e apenas 8 se ionizam. É um ácido ternário, inorgânico e instável.

Reação de dissociação eletrolítica do ácido nitroso:

$HNO_2 + H_2O \Leftrightarrow H_3O^+ + NO_2^-$

Este ácido se dissolve facilmente em água, conforme a propriedade, produzindo o cátion Hidrônio ou Hidroxônio $\boldsymbol (H_3O^+)$ . O desenho mostra o hidrogênio do ácido ao lado de um dos pares eletrônicos do oxigênio da água. Observe que é o próton do hidrogênio que se desloca emprestando assim sua carga positiva, e seu elétron foi deixado no ânion de onde advém a sua carga negativa: pode-se dizer que o núcleo do átomo de hidrogênio foi separado de seu elétron. Esta reação é comum a todos os ácidos e o ânion nitrito pode ser representado assim.

O desenho ao lado é um demonstrativo do que foi explicado, a migração do hidrogênio até o par eletrônico da água. A água tem uma natureza polar por isso facilmente atrai o próton do hidrogêno.

Processos de obtenção do ácido nitroso: Conforme diversos autores de livros de química, dentre eles destacam-se Química Geral de Linus Pauling, destacam-se três processos comuns de laboratório para obtenção do ácido nitroso.

Primeiro processo: Dissolvendo-se Dióxido de Nitrogênio em água, formam-se dois ácidos simultaneamente, ácido nítrico e ácido nitroso que podem ser separados facilmente pela adição de um álcali, conforme a reação abaixo:

$2 NO_2 + 2 OH^- \rightarrow NO_2^-+ NO_3^-+H_2O$

Segundo processo: Decomposição térmica dos nitratos em nitritos. Podem-se usar mais facilmente os nitratos de sódio ou potássio, obtendo-se nitritos correspondentes.

$2 NaNO_3 \rightarrow 2 NaNO_2 + O_2$

Terceiro processo: Redução de nitratos pelo chumbo. Os sais produzidos têm uma coloração amarelo-pálida, embora suas soluções sejam amarelo mais intenso.

$NaNO_3 + Pb \rightarrow NaNO_2 + PbO$

Propriedades do ácido nitroso: Entre as propriedades mais comuns podemos citar:

Reação de salificação do ácido nitroso: Todo ácido, quando em presença de uma base, produz sal e água. Esta propriedade é comum a todos os ácidos. A reação pode ser representada assim:

$HNO_2 + KOH \rightarrow KNO_2 + H_2O$

Reação com as aminas: Estas reações servem como método de identificação das aminas.

Aminas não aromáticas: Estas aminas reagem com o ácido nitroso formando um álcool, água e gás nitrogênio, que se desprende em forma de bolhas.

$R-NH_2 + HNO_2 \rightarrow R-OH + H_2O + N_2\uparrow$

Aminas aromáticas: As aminas aromáticas em presença do ácido nitroso produzem nitroso-aminas e água. É seguro dizer que as aminas secundárias não aromáticas têm um comportamento idêntico.

Retirado de "http://pt.wikipedia.org../../../%C3%A1/c/i/%C3%81cido_nitroso.html"

Categoria: Ácidos

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