Hidróxido de sódio
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Geral |
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| Nome | Hidróxido de sódio |
| Fórmula química | NaOH |
| cor | Sólido branco |
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Físicas |
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| Massa molecular | 40,0 uma |
| Ponto de fusão | 596 K (323 °C) |
| Ponto de ebulição | 1663 K (1390 °C) |
| Densidade | 2,1 ×103 kg/m3 |
| Estrutura cristalina | ? |
| Solubilidade | ? |
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Termoquímicas |
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| ΔfH0gás | -197,76 kJ/mol |
| ΔfH0líquido | -416,88 kJ/mol |
| ΔfH0sólido | -425,93 kJ/mol |
| S0gas, 1 bar | 228,47 J/mol·K |
| S0líquido, 1 bar | 75,91 J/mol·K |
| S0sólido | 64,46 J/mol·K |
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos e detergentes.
Apresenta-se ocasionalmente como uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros pois é altamente corrosivo, podendo produzir queimaduras, cicatrizes, e cegueira devido a sua elevada reatividade.
Reage com a água, aquecido suficientemente pode produzir chamas, sendo altamente recomendável possuir um extintor adequado quando trabalhar com este produto.
É produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio. É um subproduto deste processo que é utilizado para a obtenção do cloro.
Utiliza-se uma solução de uma pequena porção de soda cáustica diluída em água no método tradicional de produção de uma pretzel.
[editar] Advertências
Ingestão:
- Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Inalação:
- Irritação com pequenas exposições, danoso ou mortal em altas doses.
Pele:
- Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.
Olhos:
- Perigoso. Pode causar queimaduras, danos a córnea ou conjuntivo.
[editar] Reações Químicas
Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas:
Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número de carbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO)) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.
