Sulfato de sódio
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O sulfato de sódio é um sal, que pode ser formado, por exemplo, pela reação entre o ácido sulfúrico e a soda cáustica.
O sulfato de sódio tem diversas aplicações industriais para celulose, vidros e detergentes. É subproduto de vários processos industriais.
Antigamente, o sal decahidratado era chamado de Sal de Glauber, em homenagem a Johann Glauber, e tem efeitos laxativos.
[editar] Solubilidade
O sulfato de sódio, ao contrario da maioria dos compostos solúveis, tem sua solubilidade diminuída com a temperatura. Acima de 32,4ºC a solubilidade do sal passa a diminuir conforme a temperatura aumenta, devido a formação de cristais de sal anidro. Abaixo de 32,4ºC a cristalização se dá como Sal Decahidratado.
0ºC - saturação a 4% mássico, 41g/l sal, 19,97g/l [Na]
20ºC - saturação a 18% mássico, 219,51g/l sal, 105,18g/l [Na]
32,4ºC - saturação a 34% mássico, 515,15g/l sal, 246,86g/l [Na]
100ºC - saturação a 29% mássico, 408,45g/l sal, 195,72g/l [Na]
