De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Legea lui Avogadro este una din legile gazelor. Legea a fost numită după Amedeo Avogadro, care in 1811 a propus teoria: Volume egale ale gazelor, la aceeaşi temperatură si presiune, conţin acelaşi număr de particule, sau molecule. Deci, numărul molecule într-un volum specific de gaz este independent de mărimea sau masa moleculelor de gaz.

Matematic, legea arată aşa:

.

-unde:

• V = volumul gazului.
• n = numărul de moli.
• a este o constantă.

Un mol de gaz ocupă aproximativ 22.4 litri (dm³) la STP(Conditiile standard de temperatura si presiune). Acesta mai este numit volumul molar al unui gaz.

Numarul de molecule într-un mol este Numarul lui Avogadro: aproximativ 6.023×10^{22 particule}/_mol.

Legea lui Avogadro, împreună cu Legea combinată a gazelor, formează Legea gazului ideal.

[modifică] Vezi de asemenea

Numărul lui Avogadro