Etyn
Wikipedia
| Etyn | |
|---|---|
  |
|
| Allmänt | |
| Systematiskt namn | Etyn |
| Trivialnamn | acetylen |
| Kemisk formel | C2H2 HCCH |
| Molmassa | 26 g/mol |
| CAS-nummer | [74-86-2] |
| SMILES | C#C |
| Egenskaper | |
| Aggregationstillstånd | gas |
| Löslighet i vatten | - |
| Densitet | 1,097 g/cm3 |
| Utseende | färglös |
| Atomavstånd C-H | - nm |
| Atomavstånd C-C | - nm |
| Smältpunkt | -84 °C |
| Kokpunkt | -80,8 °C |
| Ångbildningsvärme | - kJ/mol |
| Smältvärme | - kJ/mol |
| Ångtryck | - Pa at 23 K |
| Förbränningsvärme | 11,8 kJ per g |
| Faror | |
| Huvudfara | Brännbar |
| Riskmärkning |    |
| SI-enheter & STP används om ej annat angivits | |
Etyn eller acetylen är den enklaste av alkynerna. Molekylen består av två väteatomer som är bundna till var sin kolatom, och två kolatomer som har en trippelbindning mellan sig. Eftersom det finns en trippelbindning mellan kolatomerna kallas kolvätet omättat. Etyn upptäcktes av Edmund Davy år 1836. En vattenlösning av etyn är svagt sur.
[redigera] Produktion
Acetylen produceras när kalciumkarbid får reagera med vatten, det bildas även kalciumhydroxid.
CaC2 + 2H2O –> C2H2 + Ca(OH)2
För att producera kalciumkarbiden värmer man en blandning av kalciumoxid och kol till ca 2000°C.
CaO + 3C –> CaC2 + CO
Acetylen kan även produceras genom upphettning av till exempel metanol eller etanol ångor i ett syrefritt rör.
[redigera] Användning
Etyn används vid svetsning på grund av den höga förbränningstemperaturen (ca 3300°C) när den blandas med ren syrgas. När etyn brinner i luft bildas en starkt sotande låga som förr användes i cykellyktor och i gruvlampor.
[redigera] Se även
| Alkyner | |||||||||||||||||||||||||||||||
|
Etyn |
| |
Propyn |
| |
Butyn |
| |
Pentyn |
|
||||||||||||||||||||||||
