原子轨道
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原子軌域，又稱軌態，是其中的電子於電子層中行走的更精小的劃分。
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[编辑] 層次分別
[编辑] 電子層
最簡易的電子分佈，以電子層 (Electron shell) 來數算，即是，離開核子的第n層電子層，可容納最多2n2粒電子。
﹝電子層數即主量子數 (Principal quantum number) n 。﹞
[编辑] 次電子層
電子層中可再細分成次電子層 (Electron subshell) ，其中又以形狀分成四種﹝隨新元素之發現，往後可能會有第五種﹞，次電子層也正是原子軌域的集合：
| 原子軌域 | 形狀 | 軌域數目 | 電子數目 | 字母意思 |
|---|---|---|---|---|
| s軌域 | 球形 | 一個 | 兩粒 | s 指 "Sharp" ﹝精準﹞ |
| p軌域 | 雙啞鈴形或吊鐘形 | 三個 | 六粒 | p 指 "Principal" ﹝首要﹞ |
| d軌域 | 四啞鈴形或吊鐘形 | 五個 | 十粒 | d 指 "Diffused" ﹝擴散﹞ |
| f軌域 | 六啞鈴形或吊鐘形 | 七個 | 十四粒 | f 指 "Fundamental" ﹝基本﹞ |
| g軌域 | 八啞鈴形或吊鐘形﹝？﹞ | 九個 | 十八粒 | 名稱開始依字母排列 |
軌域間的互相作用可引致更複雜的混合形狀，例如在烷烴中的雜化 (Hybridisation) 。
﹝次電子層的「級數」即角量子數 (Azimuthal quantum number) l ，以s軌域由0開始。﹞
﹝次電子層的「可容軌域數目」即磁量子數 (Magnetic quantum number) m 。﹞
[编辑] 原子軌域
次電子層中再分的電子組合，一個軌域只能容納一對電子。當正正有兩粒電子處於一個軌域時，該對電子的轉向必定相反。
﹝電子在原子軌域中的轉向即自旋量子數 (Spin quantum number) s ，只有+1/2和-1/2兩值、「上轉」和「下轉」之分。﹞
