Ion
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L'ion, en quÃmica y en fÃsica, ye un átomu o una molécula cargaos llétricamente, pola mor de tener ganao o perdÃo electrones de la so dotación normal, lo que se conoz como ionización. Tamién suel nomase molécula llibre.
Los iones cargaos negativamente, producÃos pola ganancia d'electrones, conócense como aniones (que son atrayÃos pol ánodu) y los cargaos positivamente, consecuencia d'una perda d'electrones, conócense como cationes (los que son atrayÃos pol cátodu). Suelen representase col sÃmbolu del átomu correspondiente y el sÃmbolu "+" o "-" respeutivamente pal anión y catión (p.ex. Na+, F-). Si'l númberu d'electrones ganáu o perdÃu ye más grande qu'ún, tamién s'indica (p.ex. Mg2+).
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[editar] EtimoloxÃes
La pallabra "ion" provién del griegu ion, participiu presente d'ienai ("dir", d'ehà "el que va"). "Anión" significa el que va pa riba. "Catión" significa el que va pa baxo. "Ãnodu" significa el camÃn pa riba. "Cátodu" significa el camÃn pa baxo (del griegu hodos=camÃn, vÃa).
[editar] Historia
Michael Faraday foi'l primeru que propunxo la esistencia de los iones, en 1830, pero foi Arrhenius el que desenrrolló la teorÃa correspondiente en 1884, cosa que-y valió'l Premiu Nobel de QuÃmica de 1903.
[editar] Ionización
Pa simples electrones nel vaciu, esisten constantes fÃsiques asociaes col procesu d'ionización. La enerxÃa necesaria pa quita-y electrones a un átomu denómase enerxÃa d'ionización, y el potencial llétricu equivalente (ye dicir, la enerxÃa dividida ente la carga d'un solu electrón) conozse como el potencial d'ionización. Estos términos tamién s'empleguen pa describir la ionización de les molécules y los sólidos, pero los valores nun son constantes pola mor de que la ionización pue resulta afeutada pola temperatura, la quÃmica y la xeometrÃa llocales.
Xeneralmente los potenciales d'ionización amenorguen d'arriba a abaxo, y crecen d'esquierda a drecha na tabla periódica. Esta tendencia ye inversa a la del radiu atómicu. Esto ye debÃo al fechu de que, n'átomos pequeños, los electrones son atrayÃos más fuertemente pol nucleu y fai falta más enerxÃa p'arrincalos.
El primer potencial d'ionización ye'l necesariu p'arrincar el primer electrón d'un átomu neutru, el segundu potencial ye'l necesariu p'arrincar dos electrones, y asina socesivamente. Los potenciales d'ionización van incrementándose gradualmente. Xeneralmente hai un saltu considerable d'enerxÃa en dalgún puntu de la serie. Esto fai que cada átomu tienda a formar una cierta mena de catión. Por exemplu, el sodiu (Na) forma Na+, pero non Na2+.
[editar] Potenciales d'ionización de dalgunos átomos
| Elementu | Primeru | Segundu | Terceru | Cuartu | Quintu | Sestu | Sétimu |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Na | 496 | 4.560 |
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| Mg | 738 | 1.450 | 7.730 |
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| Al | 577 | 1.816 | 2.744 | 11.600 |
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| Si | 786 | 1.577 | 3.228 | 4.354 | 16.100 |
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| P | 1.060 | 1.890 | 2.905 | 4.950 | 6.270 | 21.200 |
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| S | 999 | 2.260 | 3.375 | 4.565 | 6.950 | 8.490 | 11.000 |
| Cl | 1.256 | 2.295 | 3.850 | 5.160 | 6.560 | 9.360 | 11.000 |
| Ar | 1.520 | 2.665 | 3.945 | 5.770 | 7.230 | 8.780 | 12.000 |
| EnerxÃes d'ionización en kJ/mol | |||||||
