Fenol
De Viquipèdia
| Fenol | ||||
|---|---|---|---|---|
|
||||
| Nom sistemàtic | Fenol | |||
| Altres noms | Àcid carbòlic Benzenol Àcid fenòlic Hidroxibenzè |
|||
| Fórmula molecular | C6H5OH | |||
| Nomenclatura SMILES | [OC1=CC=CC=C1] | |||
| Massa molar | 94.11 g/mol g/mol | |||
| Aspecte | Sòlid blanc cristal·li | |||
| Número CAS | [108-95-2] | |||
| Propietats | ||||
| Densitat i fase | 1.07 g/cm3 , | |||
| Solubilitat en aigua | 8.3 g/100 ml (20 °C) | |||
| Punt de fusió | 40.5 °C | |||
| Punt d'ebullició | 181.7 °C | |||
| Acidesa (pKa) | 9.95 | |||
| Propietats | ||||
| Geometria de coordinació |
plana | |||
| Moment dipolar | [? D] | |||
| Perills | ||||
| MSDS | MSDS externa | |||
| Classificació UE | Tòxic (T) Muta. Cat. 3 Corrosiu (C) |
|||
| NFPA 704 |
|
|||
| Frases R | R23/24/25, R34, R48/23/24/25, R68 |
|||
| Frases S | S1/2, S24/25, S26, S28, S36/37/39, S45 |
|||
| Punt d'inflamabilitat | 79 °C | |||
| Temp. autoignició | [715 °C] | |||
| RTECS | SJ3325000 | |||
| Compostos relacionats | ||||
| Compostos relacionats | Benzètiol | |||
| Si no s'indica el contrari, les dades són pels materials en condicions estàndard (25 °C, 100 kPa) Avís d'exempció de responsabilitat |
||||
Els fenols, en química, són compostos que tenen un o diversos grups hidroxil units a un anell aromàtic, com l'anell del benzè (hidroxibenzè C6H5OH). Són verinosos i càustics, i habitualment es presenten en forma sòlida cristal·lina i amb una olor picant característica.
A la natura es troben els fenols tant en forma de monofenol com de polifenol, són en gran part, responsables del color de les flors i es poden obtenir de forma industrial del quitrà, del carbó o de la fusta.
De forma sintètica provenen de la fusió de sals d'àcids arilsulfònics, hidròlisi de sals de diazoni aromàtiques i també d'altres substàncies.
S'utilitza per desinfectar, com reactiu en anàlisis químics i per obtenir resines artificials.
[edita] Propietats
El fenol té una solubilitat limitada en aigua (8.3g/100 ml). És lleugerament àcid, ja que el fenol té una tendència moderada a perdre l'ió H+ del grup hidroxil, generant-se l'anió fenòxid C6H5O− altament soluble en aigua. Comparat amb els alcohols alifàtics el fenol és molt més àcid, inclú reacciona amb NaOH per a perdre el catió H+, reacció que no es produeix amb els alcohols alifàtics. Aquesta reactivitat és deguda a la sobreposició entre els orbitals dels parells electrònics de l'oxigen i el sistema aromàtic, ajudant a deslocalitzar la càrrega negativa de l'ió per l'anell i estabilitzant l'anió. Aquest efecte però es veu atenuat per la relativament alta electronegativitat de l'oxigen.[1]
[edita] Referències
- ↑ The Acidity of Phenol. ChemGuide. Jim Clark. Data d'accés; 28/10/2006.
